Question

一定温度下，在三个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中发生如下反应：PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)

编号	温度(℃)	起始物质的量 (mol)	平衡物质的量 (mol)	达到平衡所需时间 (s)
PCl5(g)	PCl3(g)	Cl2(g)
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列说法正确的是

A．平衡常数K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ

B．反应到达平衡时，PCl₅的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ

C．反应到达平衡时，容器I中的平均速率为v(PCl₅)＝mol·L^－1·s^－1

D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl₅ 0.30 mol、PCl₃ 0.45 mol和Cl₂ 0.10 mol，则反应将向逆反应方向进行

Answer

BD

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变，故平衡常数K：容器I=容器II，容器I和容器III相比，容器III生成物的物质的量增大，说明升高温度平衡正向移动，该反应吸热，平衡常数K：容器Ⅱ<容器Ⅲ，错误； B、PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) ，此反应正反应为气体物质的量增大的反应，增大压强，平衡左移，即PCl5的转化率：容器Ⅱ＜容器Ⅰ，正确；C、v（PCl5）=v（Cl2）=0.1mol/(2L×t1s)=0.05/t1 mol·L－1·s－1，错误； D、根据表中数据计算Ⅲ中K=0.045，起始时向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，则此时Qc=0.075，由于Qc>K，则反应将向逆反应方向进行，正确。

考点：考查的是化学平衡移动原理以及化学平衡的影响因素，平衡常数的计算。