Question

在恒温恒容的容器中，发生反应：H₂(g)+ CO(g)=C(s)+ H₂O(g)。初始时加入平均相对分子质量为15的H₂、CO 混合气，一段时间后测得气体的平均相对分子质量为16 , 下列说法正确的是：（    ）

A.反应前后气体的压强之比为2:1

B.反应前后气体的密度之比为15:16

C．此时CO的转化率为50%

D．如果反应继续向正向进行，气体的平均相对分子质量将减小

Answer

C

【解析】

试题分析：开始时平均分子量为15，根据十字交叉法，(28—15)/(15－2)=1：1，

即开始投入量相同，设开始时投入1mol，

H2(g)＋CO(g)=C(s)＋H2O(g)

开始： 1 1 0

消耗： x x x

一段时间： 1－x 1－x x，

根据摩尔质量的定义，[2(1－x)＋28(1－x)＋18x]/(1－x＋1－x＋x)=16，解得x=0.5mol，A、压强之比等于物质的量之比，即2：（2－0.5）=4：3，故错误；B、根据密度的定义，且是等容，因此体积相同，密度之比等于物质的量之比：30：24=15：12，故错误；C、根据上述判断，转化率为0.5/1×100%=50%，故正确；D、最后全部是水蒸气，相对分子量为18，平均相对分子质量将增大，故错误。

考点：考查化学计算、阿伏加德罗推论等知识。