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混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则...

混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积之比为(   )

A、1:1             B、1:4       C、4:1           D、1:2

 

B 【解析】 试题分析:混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L,则混合气体平均相对分子质量是0.821×22.4=18.4,根据十字交叉法可知,混合气体中N2和CH4的体积之比为=,故答案选B。 考点:考查摩尔质量的计算、化学计算等知识。  
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考点分析:
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某实验小组拟用有机物A来合成阿司匹林和M,M是一种防晒剂,结构式为。合成路线如下:

 

已知:

1. E的相对分子质量为138

2. F的相对分子质量为240

3. 通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定,容易脱水形成羰基

4.

根据以上信息回答下列问题:

1.写出B的结构简式          ,由H生成I的第二步反应的反应类型是        

2.写出下列反应的化学方程式

D+ NaOH(高温高压)                   

E→F                        

3.阿司匹林为常用解热镇痛药,试写出两种阿司匹林的同分异构体(要求:苯环上有3个取代基;属于酯类,每摩尔该物质水解消耗4摩尔NaOH;且能发生银镜反应。)                          

 

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有一瓶澄清的溶液,其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-,取该溶液进行以下实验:

(1)取pH试纸检验,溶液呈酸性,可以排除                 的存在。

(2)取出部分溶液加入少量CCl4及数滴新制氯水经振荡后CCl4呈紫红色,可以排除               的存在。

(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液,使溶液从酸性逐渐变为碱性,反应过程中均无沉淀产生,则又可排除                 的存在。

(4)取出(3)中碱性溶液加Na2CO3溶液后,有白色沉淀生成,证明有            的存在,又可以排除                              的存在。

(5)根据上述实验事实可以确定,该溶液中肯定存在的离子是          ,还不能确定是否存在的离子                 .

 

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高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂,比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强,无二次污染,工业上是先制得高铁酸钠,然后在低温下,向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和,使高铁酸钾析出。

(1)干法制备高铁酸钠的主要反应为:2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2

该反应中物质X应是            ac的关系是                    

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时,在水处理过程中所起的作用              

(2)湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的反应体系中有六种数粒:Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。

写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式:              

每生成1mol FeO42-转移          mo1电子,若反应过程中转移了0.3mo1电子,则还原产物的物质的量为          mo1。

 

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A、B、C、D、E是中学化学常见单质, X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物,X是B和C的化合产物,它们之间有如下转化关系(反应物和产物中的H2O已略去):

 

(1)Y的电子式为                ,构成C单质的元素在周期表中位于              

(2)反应①的离子方程式为                 反应②的离子方程式为

(3)某工厂用B制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式              

②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量,某小组进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配成250mL溶液,取出25.00mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的硫酸,此时发生的离子方程式为:               静置。待完全反应后,用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.00mL。则该漂白粉中有效成分的质量分数为              (保留到小数点后两位)。

 

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120ml含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸,不管将前者滴加入后者,还是将后者滴加入前者,都有气体产生,但最终生成的气体体积不同,则盐酸的浓度合理的是(  

A.2.0 mol/L    B.0.18 mol/L    C.1.5 mol/L   D.0.24 mol/L

 

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