Question

向27.2gCu和Cu₂O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO₃)₂，在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是(    )

A. Cu与Cu₂O 的物质的量之比为2：1

B. 硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

D. Cu、Cu₂O与硝酸反应后剩余HNO₃为0.2mol

Answer

B

【解析】

试题分析：A、设Cu为xmol，则Cu2O的质量为(27.2－64x)g，根据铜元素守恒，x＋(27.2－64x)/144=39.2/98，解得x=0.2mol，则Cu2O的物质的量为0.1mol，即两者物质的量之比为2：1，故说法正确；B、加入氢氧化钠后，溶液显中性，说明溶质为NaNO3，即氢氧化钠的物质的量=n(NO3－)=1×1mol=1mol，根据得失电子数目守恒，0.2×2＋0.1×2×1=n(NO)×3，解得n(NO) = 0.2mol，根据氮元素守恒，硝酸的物质的量浓度 = (1 ＋ 0.2)/0.5mol·L－1 = 2.4mol·L－1，故说法错误；C、根据选项B的分析，V(NO) = 0.2×22.4L = 4.48L，故说法正确；D、剩余硝酸的物质的量 = [1.2－0. 2－(0.2 ＋ 0.1 × 2) × 2]mol = 0.2mol，故说法正确。

考点：考查守恒思想的化学计算等知识。