Question

实验室将氯酸钠和亚硫酸钠按物质的量之比1：2倒入烧杯中，水浴加热，同时滴入硫酸溶液，产生棕黄色气体X，反应后测得氯酸钠和亚硫酸钠恰好完全反应，则X为

A．Cl₂             B．Cl₂O             C．ClO₂           D．Cl₂O₇

Answer

B

【解析】

试题分析：因NaClO3和Na2SO3按物质的量比1：2加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，1×(5-x)＝2×(6-4)，解得x＝+1，A．Cl2中，Cl元素的化合价为0，A错误；B．Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，B正确；C．ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，C错误； D．Cl2O7中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+7价，D错误；答案选B。

【考点定位】考查氧化还原反应中电子守恒的计算

【名师点晴】明确硫元素的化合价升高，氯元素的化合价降低以及利用电子得失守恒是解答本题的关键。守恒法解题的思维流程为：（1）找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物。（2）找准一个原子或离子得失电子数。(注意化学式中粒子的个数)。（3）根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。即n(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)＝n(还原剂)×变价原子个数×化合价变化值(高价－低价)。