Question

制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl₃ ＋ Cu ＝2FeCl₂ ＋ CuCl₂。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

Answer

B

【解析】

试题分析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3＋首先应与Fe反应生成氯化亚铁，如果Fe3＋有剩余，剩余的Fe3＋再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋或Fe2＋、Cu2＋。当FeCl3不足量时，有两种情况：Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2＋（不考虑H＋、OH－）；铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2＋、Cu2＋或只有Fe2＋。

考点：考查铁铜的性质