Question

X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)R在元素周期表中的位置为___________。

(2)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)___________。

(3)X、Y、Z三种元素形成盐类化合物的水溶液呈酸性的原因：(用离子方程式表示)________________。

溶液中所含离子浓度由大到小的顺序为________________。

(4)YX₄M的电子式为___________，Q₃Y₂与水可剧烈反应，产生沉淀与气体，反应的化学方程式为

____________________。

(5)X、Z两元素形成的原子个数比为1：1的化合物中含有的化学键类型为_______________________。

(6)M的单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_____________________。

Answer

（1）第三周期IA族；

（2）Cl->O2->Mg2+；

（3）NH4++H2O=NH3·H2O+H+；c（NO3-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）；

（4）；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑；

（5）共价键；

（6）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

【解析】试题分析：X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X

为H，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝为N，Z为地壳中含量最多的元素为O，R与X同

主族，所以R为Na；Y、R、Q最外层电子数之和为8，则Q为Mg，M的单质黄绿色有害气体，则M

为Cl。

（1）钠元素在周期表中的位置是：第三周期、第IIIA族；

（2）Cl-有三个电子层，半径最大，O2-与Mg2-二种离子电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，所以顺序为：Cl->O2->Mg2-

（3）H、N、O三种元素形成盐类化合物为NH4NO3溶液呈酸性，其原因：NH4++H2O=NH3·H2O+H+，溶液中所含离子溶液由大到小的顺序为：c(NO3-)>c(NH4+) >c(H+) >c(OH-)；

（4）H、N、Cl形成的化合物为NH4Cl，其电子式为：；Mg3N2易水解生成Mg(OH)2和NH3。反应方程式为：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3↑

（5）在过氧化氢中有共价键；

（6）Cl2与NaOH反应的离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O。

考点：元素周期表的推断，常见元素化合物的性质。