Question

下列叙述正确的是

A．常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO₃和NaCl溶液中的溶解度比较，前者大

B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b，水的电离程度a>b

C．若将适量CO₂通入0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0.1 mol·L^-1

D．常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为K_w；则有：

Ka·Kh=Kw

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据Ksp=c(Ag+)c(Cl-)常温下，AgCl在同物质的量浓度的AgNO3和NaCl溶液中的溶解度相同，错误；B．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后形成溶液a为醋酸过量，会抑制水的电离，等物质的量浓度的盐酸与NaOH溶液等体积混合后形成溶液b为恰好中和为氯化钠，对水的电离无影响，故水的电离程度a＜b，错误；C．所得溶液根据电荷守恒有：2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH－)=c(H+)+c(Na+)，溶液恰好呈中性，则有2c(CO32-)+c(HCO3-)=c(Na+)=0.2 mol·L-1，错误；D．常温下，醋酸电离平衡常数为Ka=；醋酸根水解平衡常数为Kh=；水的离子积为Kw=c(H+)c(OH－)；则有：Ka·Kh=Kw，正确。

考点：考查水溶液中的离子平衡