Question

500 mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO)=6mol·L^－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A．原混合溶液中 c (K⁺)为2 mol·L^－1

B．上述电解过程中共转移2 mol电子

C．电解得到的Cu的物质的量为0.5mol

D．电解后溶液中c(H⁺)为2 mol·L^－1

Answer

A

【解析】

试题分析：石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L气体（标准状况），n（O2）==1mol，阳极发生4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极发生Cu2++2e-═Cu、2H++2e-═H2↑。A．c（Cu2+）==2mol/L，由电荷守恒可知，原混合溶液中c（K+）为6mol/L-2mol/L×2=2mol/L，故A正确；B．由上述分析可知，电解过程中转移电子总数为4NA，故B错误；C．电解得到的Cu的物质的量为1mol，故C错误；D．电解后溶液中c（H+）为=4mol/L，故D错误；故选A。

【考点定位】考查电解原理

【名师点晴】本题考查电解原理，明确发生的电极反应及电子守恒是解答本题的关键，选项B为学生解答的难点，注意氢氧根离子与氢离子的关系。