Question

有2份质量分数不同的NaHCO₃和NaOH的混合物，将它们分别用酒情灯隔绝空气加热至恒重并排出气体后恢复到常温，测得的数据如下：

则下列叙述不正确的是（    ）

A．第二份得到的是纯净物

B．第l份混合物中NaOH的质量分数更大

C．根据表中数据不能计算出第1份混合物中NaHCO₃的质量分数

D．第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO₃的物质的量

Answer

C

【解析】

试题分析：混合物加热发生的反应如下：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，如果固体完全是NaOH，则加热时，固体质量不变；如果完全是碳酸氢钠，加热后，固体减少质量为二氧化碳和水的质量，减少质量分数=×100%=36.9%；如果二者以1：1混合，其质量减少为水蒸气质量，减少质量分数=×100%=14.5%；当混合物中碳酸氢钠质量分数越大，加热后，其固体减少质量分数越大，第一份固体减少质量分数=×100%=9.8%，第二份固体减少质量分数=×100%=15.2%，A．第二份固体减少质量分数=×100%=15.2%＞14.5%，所以碳酸氢钠的物质的量大于氢氧化钠，发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以得到的固体是碳酸钠，A正确；B．根据固体减少质量分数知，第一份减少质量分数小于第二份，说明第一份中NaOH质量分数大，B正确；C．设氢氧化钠和碳酸氢钠的物质的量分别是xmol、ymol，并且x＞y，40x+84y＝9.2、(x−y)×40+106y＝8.3，解得x＝0.2195、y＝0.05，所以能计算碳酸氢钠质量分数，C错误．D．第一份固体减少质量分数×100%=9.8%，第二份固体减少质量分数=×100%=15.2%，氢氧化钠质量越大，加热后固体减少质量分数越小，氢氧化钠质量分数越大，所以第2份混合物中NaOH的物质的量小于NaHCO3的物质的量，D正确；答案选C。

【考点定位】本题考查了钠的化合物的性质

【名师点晴】如果该题采用一般计算方法，繁琐且较难得出正确答案，采用极限法分析解答能化繁为简，注意方法的总结和；灵活应用，题目难度较大。