Question

已知下列热化学方程式：

（1）CH₃COOH(l)+2O₂(g) =2CO₂(g)+2H₂O(l)  ΔH₁＝－870.3 kJ·mol^-1

（2）C(s)+ O₂(g) =CO₂(g)  △H₂＝－393.5 kJ•mol^-1

（3）H2(g) +O2(g) =H2O(l)  △H₃＝－285.8kJ·mol^-1

则反应2C(s)+2H2(g) +O₂(g) =CH₃COOH(l)的△H为（    ）

A．－488.3 kJ·mol^-1    B．－244.15 kJ·mol^-1

C．+488.3 kJ·mol^-1     D．+244.15 kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：根据已知的反应可知，（2）×2+（3）×2－（1）即得到2C(s)+2H2(g) +O2(g) == CH3COOH(l)，所以其反应热△H＝－393.5 kJ•mol-1×2－285.8kJ·mol-1×2+870.3 kJ·mol-1＝－488.3 kJ·mol-1，答案选A。

考点：考查了盖斯定律的应用的相关知识。