Question

在NH₄Al(SO₄)₂溶液中，逐滴滴人Ba(OH)₂溶液，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂溶液体积的变化如右图。有关分析正确的是（    ）

A．0～M段反应的离子方程式为：2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^- = 2Al(OH)₃↓+3BaSO₄↓

B．沉淀的质量M>P

C．N点溶液可与Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-大量共存

D．N～P段溶液的pH逐渐减小

Answer

A

【解析】

试题分析：A、滴加Ba(OH)2溶液，NH4 ＋ 得OH－能力弱于Al3 ＋ ，发生离子反应方程式为：Ba2 ＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓、Al3 ＋ ＋ 3OH－ = Al(OH)3↓，因此总离子反应方程式为：2Al3 ＋ ＋ 3SO42－ ＋ 3Ba2 ＋ ＋ 6OH－ = 2Al(OH)3↓ ＋ 3BaSO4↓，故正确；B、M点溶液后含有NH4 ＋ 、SO42－，继续滴加Ba(OH)2溶液，发生离子反应是Ba2 ＋ ＋ SO42－ = BaSO4↓，NH4 ＋ ＋ OH－ = NH3·H2O，NP发生离子反应是Al(OH)3 ＋ OH－ = AlO2－ ＋ 2H2O，P点沉淀最终沉淀是BaSO4，设NH4Al(SO4)2的物质的量为2mol，则M点沉淀的质量为：855g，P点质量为4×233g = 932g，因此P点质量大于M点，故错误；C、根据上述分析，N点溶液中含有NH3·H2O，Fe3 ＋ 和NH3·H2O反应生成Fe(OH)3，不能大量共存，故错误；D、根据B选项分析，溶液中含有NH3·H2O，不参与反应，溶液的pH不减小，故错误。

考点：考查离子反应方程式的书写、离子大量共存等知识。