Question

N₂O₅是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N₂O₅(g) 4NO₂(g) ＋ O₂(g)  △H ＞0。T₁温度时，向密闭容器中通入N₂O₅气体，部分实验数据见下表：

时间/s	0	500	1000	1500
c(N2O5)/(mol·L^－^1)	5.00	3.52	2.50	2.50

下列说法正确的是

A．500 s内NO₂的生成速率为2．96×10^－3 mol·L^－1·s^－1

B．T₁温度下该反应平衡时N₂O₅的转化率为29.6%

C．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N₂O₅)﹤5.00mol/L

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₂温度下的平衡常数为K₂，若T₁＞T₂，则K₁＞K₂

Answer

D

【解析】

试题分析：A．依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率==2.96×10-3 mol/(L•s)则NO2的生成速率为2×2．96×10－3 mol·L－1·s－1，故A错误；B．由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，转化率为×100%=50%，故B错误；C．平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，压强增大，氨气浓度会增大一倍，反应前后气体体积增大，平衡逆向进行，则再平衡时C(N2O5)＞5.00mol/L，故C错误；D．平衡常数只受温度影响，T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＞K2，反应吸热反应，则T1＞T2，故D正确；故选D。

考点：考查了化学平衡状态判断、化学平衡有关计算、化学平衡影响因素、平衡常数的相关知识。