Question

分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W³⁺的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．

请回答下列问题：

(1)X₂分子中σ键和π键数目比是             ．

(2)R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是             ．

(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是               ．

①X的第一电离能在同族元素中最小

②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键

③XY₃^﹣中X的杂化轨道类型为sp³杂化

④W属于d区的元素

(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是                 ．

(5)将Na₂Y₂与W²⁺的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是               ．

Answer

(1)1：2；(2)4；(3)②④；

(4)Cu(OH)2+4NH3．H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH﹣+4H2O；

(5)4Na2O2+4Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+；

【解析】试题分析：X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，即核外电子数为7，则X为N元素；W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5，则W原子核外电子数为23+3=26，故W为Fe；R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在，则R为Cu；Y原子最外层有2对成对电子，外围电子排布为ns2np4，处于ⅥA族，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，结合原子序数可知，Y为O元素、Z为S元素，

(1)N2分子结构式为N≡N，分子中σ键和π键数目比=1：2，故答案为：1：2；

(2)R原子处于晶胞的面心及顶角，该晶胞中所含的原子个数=6×+8×=4，故答案为：4；

(3)①X为N元素，其第一电离能在同族元素中最大，故①错误；②氧元素的氢化物为水或过氧化氢，常温下，分子间存在氢键，故②正确；③NO3-中N原子价层电子对数=3+=3，N原子的杂化轨道类型为sp2杂化，故③错误；④W为Fe，外围电子排布为3d64s2，属于d区的元素，故④正确，故答案为：②④；

(4)氨水滴入氢氧化铜悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，故答案为：Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2+ +2OH-+4H2O；

(5)将Na2O2与Fe2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，故答案为：4Na2O2+Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+。

考点：考查了化学键、晶胞计算、电离能、杂化轨道、配合物、离子方程式的书写的相关知识。