Question

易混易错题组：离子方程式的书写

（1）量变引起离子方程式的变化

将少量NaHSO₄溶液滴加到Ba(OH)₂溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为______________。

向Ca(HCO₃)₂溶液中滴加过量NaOH溶液，反应的离子方程式__________________。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住              量物质。

（2）反应顺序引起的变化

向NH₄HCO₃溶液中，滴加过量的NaOH溶液，反应的离子方程式为______              。

在FeI₂溶液中，滴加少量稀硝酸。该反应的离子方程式是：             。

(学法题)书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的           顺序。

（3）反应介质的影响

①在酸性条件下，向含铬废水中加入FeSO₄，可将Cr₂O₇^2-还原为Cr³⁺，该过程的离子反应方程式为                  。

②在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为___________________________。

③在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是_______________。

④对比②和③实验所得的结果，将I₂、ClO^－、SO₄^2-按氧化性由强到弱的顺序排列为___________。

Answer

（1） Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O；Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；

（2）NH4++HCO3-+2OH-= NH3•H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；

（3）①Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；

④ClO-＞I2＞SO42-。

【解析】

试题分析：（1）将少量NaHSO4溶液滴加到Ba(OH)2溶液中，当恰好沉淀时，需要等物质的量的NaHSO4和Ba(OH)2，反应的离子方程式为Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O，Ca(HCO3)2与过量的NaOH溶液的反应的离子反应为Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-，书写此类离子方程式的关键是，抓住少量物质，少量的物质完全反应。故答案为：Ba2++H++OH-+SO42-═BaSO4↓+H2O； Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；少；

（2）向NH4HCO3溶液中，滴加过量的NaOH溶液，NH4HCO3完全生成氨水和碳酸钠，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+2OH-= NH3•H2O+CO32-+H2O，在FeI2溶液中，滴加少量稀硝酸只氧化碘离子，该反应的离子方程式是6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O，书写此类离子方程式的关键是，抓住反应物中离子的反应顺序，故答案为：NH4++HCO3-+2OH-= NH3•H2O+CO32-+H2O；6I-+2NO3-+2H+=3I2+2NO+H2O；反应；

（3）①在酸性条件下，二价铁离子有还原性，Cr2O72-有强氧化性，二者能发生氧化还原反应，二价铁离子被氧化成三价铁离子，Cr2O72-被还原为Cr3+，反应方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O；

②次氯酸钠具有强氧化性，可氧化I-生成单质I2，I2遇淀粉变蓝，反应的离子方程式为ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-，故答案为：ClO-+2I-+H2O═I2+Cl-+2OH-；

③Na2SO3具有还原性，可还原I2生成I-，使蓝色消失，反应的离子方程式为SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O，故答案为： SO32-+I2+2OH-═SO42-+2I-+H2O；

④氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，由①可知ClO-＞I2，由②可知I2＞SO42-，故答案为：ClO-＞I2＞SO42-。

考点：考查了氧化还原反应、离子方程式的书写的相关知识。