Question

向20mL0.05mol·L^－1NH₄Al(SO₄)₂溶液中，滴加等物质的量浓度的Ba(OH)₂溶液x mL，下列叙述正确的是

A．x=20时，溶液中有NH₄⁺、AlO₂^－、SO₄^2－，且c(NH₄⁺)>c(SO₄^2－)

B．x=20时，溶液中有NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－，且c(NH₄⁺)>c(Al³⁺)

C．x=60时，溶液中有Ba²⁺、Al³⁺、OH^－，且c(OH^－)=c(Ba²⁺)

D．x=60时，溶液中有Ba²⁺、AlO₂^－、OH^－，且c(OH^－)<c(AlO₂^－)

Answer

B

【解析】

试题分析：A当x=20时，NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，溶液中不会有AlO2-生成，溶液中有NH4+、Al3+、SO42-，参加反应的硫酸根离子为0.001mol，剩余0.001molSO42-，溶液中NH4+未参加反应，但溶液中NH4+水解，所以c（NH4+）＜c（SO42-），A项错误；B．当x=20时，NH4Al(SO4)2与Ba（OH）2等物质的量反应，此时OH-量不足，OH-首先与Al3+反应，与NH4+不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4+和部分剩余的Al3+存在，同时SO42-也有剩余，但此时不会有AlO2-生成，溶液中c（NH4+）＞c（Al3+），B项正确；C．当x=60时，0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002mol BaSO4、0.001mol AlO2-、0.001mol NH3•H2O，且剩余0.001mol Ba2+和0.001mol OH-，溶液中含有Ba2+、AlO2-、OH-，其中溶液中c（OH-）大于0.001mol，含有0.001mol Ba2+，c（OH-）＞c（Ba2+），C项错误；D．当x=60时，0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa（OH）2反应，生成0.002molBaSO4、0.001mol AlO2-、0.001mol NH3•H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001mol OH-，由于NH3•H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3•H2O⇌NH4++OH-，使得溶液中c（OH-）大于0.001mol，c（OH-）＞c（AlO2-），D项错误；答案选B。

考点：考查离子浓度的大小比较。