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设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 ①常温常压下,17g甲基(—14C...

设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

①常温常压下,17g甲基(—14CH3)中所含的中子数为9NA

②常温常压下,6.4gCu与40mL 10mol·L-1浓HNO3作用,产生NO2分子的数目为0.2NA

③1.6g甲烷中含有的C—H键数目为0.1NA

④某温度时,1LpH=6的纯水中含有1.0×10-6NA个H+

⑤7.8g中含有的碳碳双键数目为0.3NA

⑥20g氖气中所含的原子数目为NA

⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中含有OH的数目为0.01NA

⑧含NA个阴离子的Na2O2溶于水形成1L溶液,其浓度为1 mol·L-1

A①②⑦     B④⑥        C③⑤⑧        D②③⑤⑥

 

B 【解析】 试题分析:①常温常压下,17g甲基(-14CH3)的物质的量为1mol,含有8mol中子,所含的中子数为8NA,①错误;②6.4g铜的物质的两为0.1mol,40mL 10mol·L-1浓HNO3的物质的量为0.4mol,根据化学反应Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,两者恰好反应,但随着硝酸的消耗,稀硝酸与铜反应生成NO,不再生成NO2,所以产生NO2分子的数目小于0.2NA,错误;③1.6g甲烷的物质的量为0.1mol,一个甲烷分子中有4个C-H键,所以含有的C—H键数目为0.4NA,错误;④pH=6的纯水中c(H+)=10-6mol/L,则1L纯水中含有1.0×10-6NA个H+,正确;⑤苯分子中没有碳碳双键,错误;⑥氖气是单原子分子,20g氖气的物质的量为1mol,所含的原子数目为NA,正确;⑦25℃时,pH=12的NaHCO3溶液中,没有溶液的体积,无法计算含有的OH-的数目,错误;⑧含NA个阴离子的Na2O2的物质的量为1mol,溶于水生成2molNaOH,则NaOH溶液的浓度为2 mol·L-1,错误;答案选 B。 考点:考查物质的量的计算,阿伏加德罗常数及有关计算。  
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考点分析:
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某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜,某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后,设计了如图1实验流程,用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。

请回答:

(1)写出步骤Ⅱ反应的离子方程式:                

(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有                

(3)进行步骤Ⅱ时,该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后,观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少,原因是                 

(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是                        过滤。

(5)用固体F制备CuSO4溶液,可设计如图3三种途径:

写出途径中反应的化学方程式:                  ,用途径制备CuSO4溶液时,混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为         

(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后,阴极增重3.2g。阳极产生         L气体(标准状况)。

 

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铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料.研究性学习小组的同学,为测定某含镁3%-5%的铝镁合金(不含其它元素)中镁的质量分数,设计下列两种不同实验方案进行探究.填写下列空白.

【方案一】

【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应,测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是__________

【实验步骤】

1)称取10.8g铝镁合金粉末样品,溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中,充分反应。则NaOH溶液的体积V≥______mL

2)过滤、洗涤、干燥、称量固体.该步骤中若未洗涤固体,测得镁的质量分数将__________(偏高偏低无影响)

【方案二】

【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积.

【实验步骤】

1)同学们拟选用下列实验装置完成实验:

../../../../Users/ADMINI~1/AppData/Local/Temp/ksohtml/wps8D58.tmp.jpg

你认为最简易的装置其连接顺序是:A→(   )(   )(   )(   )(   )(填接口字母,可不填满)

2)仔细分析实验装置后,同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差:稀硫酸 滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小。于是他们设计了如图所示的实验装置

与前面1中装置相比该装置中导管a的作用有               

实验中将碱式滴定管改装成量气管,且实验前后量气管中液面读数分别为V1 mLV2 mL.则产生氢气的体积为__________mL

若需确定产生氢气的物质的量,还需测定的数据是               

 

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工业上回收利用某合金废料(主要含FeCuCoLi等,已知CoFe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:

1)金属M          

2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)             ,加入氨水的作用是        

3CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为                          

4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其目的是            90℃Ksp(Li2CO3)的值为           

温度/℃

10

30

60

90

浓度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10

 

 

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某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1)稀硫酸应放在          (填写仪器名称).

2本实验通过控制ABC三个开关将仪器中的空气排尽后,再关闭开关        、打开开关         ,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由                     

3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是          

4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是         

A.用冷水洗                    B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗

C.用30%的乙醇溶液洗          D.用90%的乙醇溶液洗

为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为                

ii滴定终点的现象是                 

iii通过实验数据计算的该产品纯度为               (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是           (填字母代号 )

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴无气泡,滴定结束有气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

 

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工业上生产高氯酸时,还同时生产了一种常见的重要含氯消毒剂和漂白剂亚氯酸钠(NaClO2),其工艺流程如下:

           

已知:①NaHSO4溶解度随温度的升高而增大,适当条件下可结晶析出。

②高氯酸是至今为止人们已知酸中的最强酸,沸点90 ℃

请回答下列问题:

(1)反应器Ⅰ中发生反应的化学方程式为              ,冷却的目的是                   ,能用蒸馏法分离出高氯酸的原因是___________________。

(2)反应器Ⅱ中发生反应的离子方程式为__________________________。

(3)通入反应器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同样能生成NaClO2,请简要说明双氧水在反应中能代替SO2的原因是___________________。

4Ca(ClO)2ClO2NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒剂和漂白剂,是因为它们都具有__________,请写出工业上用氯气和消石灰生产漂粉精的化学方程式:           

 

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