“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是（ ）
A. 加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好
B. 加热时，②溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
C. 加热时，③溶液褪色或红色变浅，冷却后又都变为红色
D. 三个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应
下表中的实验操作能达到实验目的或能得出相应结论的是（ ）
选项 | 实验操作 | 实验目的或结论 |
A | 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量NaOH溶液，搅拌后静置过滤 | 除去MgCl2溶液中少量FeCl3 |
B |
| NaHCO3比Na2CO3受热更易分解 |
C |
| 制取并收集氨气 |
D | 将混有Ca(OH)2杂质的Mg(OH)2样品，放入水中搅拌成浆状后，加入足量饱和氯化镁溶液充分搅拌、过滤，沉淀用蒸馏水洗涤 | 除去Mg(OH)2样品中的Ca(OH)2 |
实验室用含有杂质(FeO、 Fe2O3)的废CuO制备胆矾晶体，经历了下列过程（已知 Fe3+在pH=5时沉淀完全）。其中分析错误的是（ ）
A．步骤②发生的主要反应为：2Fe2+ +H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
B．步骤②可用氯水、硝酸等强氧化剂代替 H2O2
C．步骤③用 CuCO3代替CuO也可调节溶液的pH
D．步骤⑤操作为：向漏斗中加少量冷的蒸馏水至浸没晶体，待水自然流下，重复2-3次
下列各物质中，不能够按照
(“→”表示一步完成)关系相互转化的有（ ）
物质 编号 | a | b | c |
1 | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
2 | FeO | Fe(NO3)2 | Fe(OH)2 |
3 | MgCl2 | Mg(OH)2 | MgO |
4 | CuO | CuSO4 | Cu(OH)2 |
5 | Si | SiO2 | H2SiO3 |
6 | C | CO | CO2 |
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含有I—浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。
主要步骤如是：
①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3－，将过量的溴除去。
②再加入过量的KI，在酸性条件下，使IO3－完全转化成I2。
③将②中生成的碘完全萃取后，用肼将其还原成I－，方程式为：N2H4+2I2=4I－+N2+4H+
④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。
⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。
⑥将⑤反应后的溶
液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI
经过上述放大后，溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设前后溶液体积相等）（ ）
A．2倍 B．4倍 C．36倍 D．16倍
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ cCl2↑+ dHClO4 + eH2O用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体产物时，试纸先变蓝后褪色。下列说法正确的（ ）
A．由反应可确定：氧化性HClO4＞HClO3
B．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
C．变蓝的淀粉碘化钾试纸褪色是因为可能发生了：4C12 + I2 + 6H2O = 12H+ + 8Cl－+ 2IO3－
D．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为47.6g，则反应方程式可表示为：26HClO3=15O2↑+ 8C12↑+ 10HClO4 + 8H2O
