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下列各化合物中,阳离子与阴离子半径之比最小的是( ) A. LiI B. LiF...

下列各化合物中,阳离子与阴离子半径之比最小的是(  )

A. LiI    B. LiF    C. NaCl    D. KBr

 

A 【解析】试题分析:根据同主族元素,阴、阳离子半径随着原子序数的增大而增大,要使阳离子与阴离子的半径之比最小,即要求阳离子半径最小,阴离子半径最大,而阳离子半径最小的是锂离子,阴离子半径最大的是碘离子,故选项A符合题意。 考点:考查同一主族元素形成的离子半径变化规律的知识。  
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考点分析:
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若短周期的两元素可形成原子个数比为2 : 3 的化合物,则这两种元素的原子序数之差不可能是(  )

A. 5    B. 6    C. 3    D. 1

 

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ABCDE是同一周期的五种主族元素,AB的高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>ACD的气态氧化物的稳定性C>DE是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是(  )

A. CDABE    B. ECDBA

C. ABCDE    D. BADCE

 

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纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取Cu2O的三种方法:

(1)已知:2Cu (s)+½O2(g) =Cu2O(s)   △H=-a kJ·mol-1

C (s)+½O2(g) =CO (g)  H=-b kJ·mol-1

Cu (s)+½O2(g) =CuO (s)   H=-c kJ·mol-1

则方法I发生的反应:2CuO(s) +C(s) =Cu2O(s)+CO(g);△H__________kJ·mol-1

(2)工业上很少用方法I制取Cu2O,是由于方法I反应条件不易控制,若控温不当,会降低Cu2O产率,请分析原因:__________________。

(3)方法II为加热条件下用液态肼(N2H4)逐原新制Cu (OH)2来制备纳米级Cu2O,同时放出N2,该制法的化学方程式为____________________。

(4)方法III采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O,装置如图所示,写出电极反应式并说明该装置制备Cu2O的原理________________________。

(5)在相同的密闭容器中,用以上两种方法制得的Cu2O分别进行催化分解水的实验:

2H2O(g) 2H2(g) + O2(g)   △H>O,水蒸气的浓度(mol/L)随时间t(min)变化如下表所示

下列叙述正确的是_________(填字母代号).

a.实验的温度:T2<T1

b.实验①前20min的平均反应速率v(O2)=7×10- 5mol/(L·min)

c.实验②比实验①所用的Cu2O催化效率高

d.实验①、②、③的化学平衡常数的关系:K1=K2<K3

 

 

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工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2,原料为软锰矿和闪锌矿,软锰矿中含MnO2约a%,SiO2约20%,Al2O3约4%,其余为水分,闪锌矿中含ZnS约80%,FeS、CuS、SiO2共约7%,其余为水分。

I.(1)为了测量软锰矿中MnO2含量的测定,现将14. 5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中,加入足量的碘化钾晶体,充分反应后,过滤,将滤液加水稀释至1L,取25.00ml该溶液于锥形瓶中,滴入几滴淀粉溶液作指示剂,用0. l000mol.L-1的标准Na2S2O3溶液滴定,消耗标准液50. 00mL,则软锰矿中MnO2含量_________。(己知:2KI+2 H2SO4+ MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4;I2+2 S2O32-=2I-+ S4O62-)

II.研宄人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺,工艺流程如图l所示.

请回答下列问题:

(2)反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2 (SO4)3等,试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+___________=________+_________+CuSO4+MnSO4

(3)反应II加入适量锌的作用是___________;如果锌过量,还会进一步发生反应的离子方程式为_____________。

(4)图2是Na2SO4和Na2SO4·10H2O的溶解度曲线(g/l00g水),则Ⅳ中得到Na2SO4固体的操作是:将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶→___________→用乙醇洗涤→干燥,用乙醇洗涤而不用水洗的原因是__________________________。

(5)用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是_______________________。

(6)本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外,还有___________(写化学式).

 

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重铬酸钾(K2Cr2O7)是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)为原料生产重铬酸钾。实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图所示。反应器中涉及的主要反应是:6 FeO·Cr2O3 + 24NaOH + 7KClO3 = 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H2O

试回答下列问题:

(1)在反应器①中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐。写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式:______________________。

(2)操作⑤中加酸酸化后CrO42-转化为Cr2O72-,写出转化的离子方程式:_________________。

(3)步骤③中测定pH值的操作为:________________。

(4)某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下,请帮助完成该实验,并填写表中空格:

操作步骤

实验现象

结论

①取滤渣样少量于试管中,加足量稀HCl,搅拌,静置。

试管中仍有固体物质

固体为_____________

②操作①后,过滤;在滤液中加入过量的____________。

有红褐色沉淀产生

沉淀为Fe (OH)3

③将操作②后的红褐色沉淀滤去,在滤液中通入足量CO2

_____________

生成物为Al (OH)3

(5)称取重铬酸钾(其式量为294)试样2.5000 9配成250 mL溶液,用移液管取出25. 00 mL于碘量瓶中,加入10 mL 2 mol/L H2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放置于暗处5 min,然后加入100 mL水,加入3 mL淀粉指示剂,用0.1200 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。

①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还需________和________________。

②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40. 00 mL,则所得产品中重铬酸钾的纯度为(设整个过程中其他杂质不参与反应)____________。(保留2位小数)

 

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