Question

某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中，反应得到NaClO、NaClO₃的混合液，经侧定ClO^-和ClO₃^-的浓度之比为l : 3 ，则Cl₂与NaoH 溶液反应时被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比(   )

A．21:5            B．11:3       C．3:1            D．4:l

Answer

D

【解析】

试题分析：Cl2被氧化生成ClO-与ClO3-，Cl2还原有生成NaCl，ClO -与ClO3-的离子个数比为1：3，假设ClO -与ClO3-的物质的量分别为1mol、3mol，根据电子转移守恒，ClO-的物质的量= =16mol，根据Cl原子守恒，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的个数比=16mol：（3mol+1mol）=4：1，故选D。

【考点定位】考查氧化还原反应的计算

【名师点晴】本题考查氧化还原反应的计算，注意守恒法的利用。得失电子守恒是指在发生氧化还原反应时，氧化剂得到的电子数一定等于还原剂失去的电子数。得失电子守恒法常用于氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的有关计算及电解过程中电极产物的有关计算等。电子守恒法解题的步骤是：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列出等式。计算公式如下：n(氧化剂)×得电子原子数×原子降价数＝n(还原剂)×失电子原子数×原子升价数。