Question

取一定物质的量浓度的NaOH 溶液1 00mL，然后向其通入一定量的CO₂气体，得到溶液A ， 向A 中逐滴缓慢加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO₂气体体积(标准状况)与所加HCl溶液的体积之间关系如图所示，下列有关说法不正确的是(   )

A、A溶液中溶质Na₂CO₃和NaHCO₃物质的量比为l:l

B、A溶液中溶质NaOH和Na₂CO₃物质的量比为l : l

C、原NaOH 溶液物质的量浓度为0.75mol/L

D、通入CO₂气体在标况下的体积为56mL

Answer

A

【解析】

试题分析：当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中只有Na2CO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将Na2CO3转化为NaHCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应后溶液中溶质为NaOH、Na2CO3。A．中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故A错误；B．中和NaOH消耗HCl的体积为50mL-25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C．生成CO2气体最大时，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子、氯离子守恒可知n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L×0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度==0.75mol/L，故C正确，D．生成二氧化碳消耗消耗25mL盐酸，根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，可知CO2体积（标准状况下）为0.025L×0.1mol/L×22.4L/mol=0.056L，故D正确；故选A。

考点：考查了有关混合物反应的计算的相关知识。