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注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构如右图),。绿原酸有广泛的药理作用。 已知...

注射用双黄连以绿原酸为主要成分(其结构如右图)。绿原酸有广泛的药理作用。

已知一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基)和一个奎尼酸分子,某小组对A的研究如下:

1)咖啡酸A分子中含有的官能团为           (写名称);奎尼酸的结构简式为         

2)反应的反应类型为          

3)反应1 mol B生成1mol CNaOH的物质的量           

4)写出A生成B的化学方程式           

5)写出符合下列4个条件的A的所有同分异构体的结构简式          

FeCl3溶液显色;

②1 mol E能消耗2 mol Na1 mol NaOH

③l mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2 mol Cu2O

苯环上只有一种化学环境的氢。

 

(1)酚羟基、羧基、碳碳双键;; (2)加成反应; (3)2mol; (4); (5)和   【解析】 试题分析:(1)一个绿原酸分子在酸性条件水解得到一个咖啡酸A分子(环上有3个取代基),则绿原酸为,含-OH、-COOH、C=C,名称分别为酚羟基、羧基、碳碳双键;奎尼酸为,故答案为:酚羟基、羧基、碳碳双键;; 由图2可知,A发生加成、与碳酸氢钠反应,含双键及羧基,还发生显色反应,结合C中碳原子数目可知,A为,B为, (2)反应①为A中碳碳双键与溴水的加成反应,故答案为:加成反应; (3)B中含2个酚-OH与NaOH反应,则1molB需要消耗2molNaOH,故答案为:2mol; (4)A生成B的化学方程式为,故答案为:; (5)符合①遇FeCl3溶液显色,含酚-OH;②1mol E能消耗2mol Na或1mol NaOH,还含1个-OH;③1 mol E与足量新制Cu(OH)2反应生成2mol Cu2O,含2个-CHO;④苯环上只有一种化学环境的H,苯环上只有1种H,则符合条件的同分异构体为和,故答案为:和。 考点:考查了有机物的化学性质及推断的相关知识。  
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ABCDEF为原子序数依次增大的六种元素。已知:A是周期表中原子半径最小的元素.B的基态原子核外电子有7种运动状态,BCE三种元素原子中未成对电子数之比为321D原子核外有4个能级且均充满电子,DE可形成DE2型化合物,F原子核外最外层只有1个电子,其余各层均充满电子。

回答下列问题:

1BCD三种元素的第一电离能由大到小的顺序为      (用元素符号表示)

2F在周期表中位于           区,与F同周期且未成对电子数最多的元素为       (填写元素符号),该元素价电子排布图为         

3BE两种元素可形成BE3型化合物其化学式为       ,中心原子杂化方式为       ,分子的空间构型为               

4)化合物BA3易溶解于化合物A2C中,其原因是       

5)化合物DC熔点高于DE2的熔点,原因是        

 

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21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程:

1)钛白粉是利用TiO2+发生水解生成钛酸(H2TiO3)沉淀,再煅烧沉淀制得的。TiO2+发生水解的离子方程式为         

2)反应I800~900℃下进行,还生成一种可燃性无色气体,该反应的化学方程式为:         

3)反应的热化学方程式为          

4)该工艺流程中,可以循环使用的物质有            

5)在800 ~1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛,装置如右图所示。图中b是电源的     极,阴极的电极反应式为      

 

 

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某化学兴趣小组拟用右图装置制备氢氧化亚铁并观察其颜色。提供化学药品:铁屑、稀硫酸、氢氧化钠溶液。

1)稀硫酸应放在          (填写仪器名称).

2)本实验通过控制ABC三个开关,将仪器中的空气排尽后,再关闭开关B,打开开关A,就可观察到氢氧化亚铁的颜色。试分析实验开始时排尽装置中空气的理由                     

3)实验时为防止仪器2中铁粉通过导管进入仪器3中,可采取的措施是                     

4)在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (相对分子质量392),该晶体比一般亚铁盐稳定,不易被氧化,易溶于水,不溶于乙醇。

为洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品,下列方法中最合适的是         

A.用冷水洗                    B.先用冷水洗,后用无水乙醇洗   

C.用30%的乙醇溶液洗          D.用90%的乙醇溶液洗

为了测定产品的纯度,称取a g产品溶于水,配制成500mL溶液,用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL,实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗高锰酸钾溶液体积/mL

25.52

25.02

24.98

i滴定过程中发生反应的离子方程式为                      

ii滴定终点的现象是                        

iii通过实验数据计算的该产品纯度为               (用字母ac表示).上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次,其原因可能是       

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积

B.滴定前滴定管尖嘴有气泡,滴定结束无气泡

C.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

D.该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长,有部分变质,浓度降低

 

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工业上回收利用某合金废料(主要含FeCuCoLi等,已知CoFe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:

1)金属M          

2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)             ,加入氨水的作用是        

3CoC2O4﹒2H2O高温焙烧的化学方程式为            

4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是            90℃Ksp(Li2CO3)的值为           

温度/℃

10

30

60

90

浓度/molL1

0.21

0.17

0.14

0.10

 

 

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常见的五种盐XYZMN,它们的阴离子可能是SO42ClCO32,阳离子可能是Ag+NH4+Na+Al3+Cu2+Ba2+Fe3+,已知:

①M的焰色反应呈黄色。

五种盐均溶于水,水溶液均为无色。

③X的溶液呈中性,YZN的溶液呈酸性,M的溶液呈碱性。

若在这五种盐的溶液中分别加入Ba(NO3)2溶液,只有XZ的溶液不产生沉淀。

若在这五种盐的溶液中,分别加入氨水,NZ的溶液中生成沉淀,继续加氨水,Z中沉淀消失。

X的溶液分别加入到YZN的溶液中,均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。

请回答下列问题:

1)五种盐中,所含阴离子相同的两种盐的化学式是__________________

2M溶液显碱性的原因是(用离子方程式表示)____________________________

3XZ的溶液反应的离子方程式是_______________________________________

4N和过量氨水反应的离子方程式是___________________________

5)若要检验Y中所含的阳离子,正确的实验方法是___________________________

 

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