某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验。
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色。在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
______CuO+_____NH4Cl=_____Cu+CuCl2+___________N2↑+_______( )
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H2、 H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。
①仪器a的名称为________，仪器b中装入的试剂可以是______。
②按气流方向正确的装置连接（填序号，装置可重复使用）：________。
③实验结束时，应首先_______（填序号）。
I．熄灭A装置的酒精灯
II.停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg,完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为_____(用x、y、m、n的式子表示)。
（3）若金属氧化物MxOy为Fe2O3,将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于没发现明显变化。推测该固体成分可能是(将化学式填入下表，你认为有几种可能填几种)。
NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别
为______、________。
（2）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式____________。
（3）实验所用原料硫酸是由浓硫酸稀释而获得，写出实验过程_____________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质
的量之比为_______。
（5）将lmol SO2和lmol Cl2通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氢离子浓度为_______mol/L。
（1）A中官能团的名称为______________。
（2）写出下列反应的化学方程式反应①__________________；反应④_______________；
（3）实验室利用反应③制取C，常用上图②装置：
①a试管中的主要化学反应的方程式为：_____________。
②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是_____________。
③试管b中观察到的现象是________。
A、B、C、D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件：
①C的原子序数是A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为13； ②D的原子序数是C的2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。
试根据以上叙述回答：
（1）B单质的结构式为________，画出C元素的原子结构示意图________________；
（2）下列环境问题与B与C形成的化合物有关的是________；
A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．PM2.5
II.现有下列短周期元素相关性质的数据：
试回答下列问题：
(l)元素⑤在周期表中韵位置__________________；
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是_____________（填结构式）；
（3）元素④形成的+3和+5价的氯化物中，各原予均达到8电子稳定结构的化合物是___________（写化学式）；
（4）以下叙述正确的是____________。
A．氢化物的沸点为④<⑦
B．①与②形成的化合物具有两性
C．与稀盐酸反应单质②比单质⑥快
D．最高价氧化物对应水化物的碱性③>⑥
A～E等几种烃分子的球棍模型如下图所示，据此回答问题。
（1）D的电子式为________。
（2）可作为植物生长调节剂的是___________(填结构简式)。
（3）试写出A与氯气反应生成气体有机物的化学方程式_____________。
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)。往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的CO在加热下还原相同质量的混合物，最终得到铁的物质的量为( )
A．0.21mol B．0.24mol C．0.16mol D．0.14mol
