Question

原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是（）

A．由Al、Cu、稀H₂SO₄组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e^-=A1³⁺

B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e^-=A1³⁺

C．由Fe、Cu、FeCl₃溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e^-=Fe²⁺

D．由Al、 Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e^-=Cu²⁺

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，铝和稀硫酸反应而失电子，铜和稀硫酸不反应，所以铝作负极，铜作正极，其负极反应式为：A1-3e-=A13+，故A正确；B．Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，铝和氢氧化钠溶液反应而失去电子发生氧化反应，镁和氢氧化钠溶液不反应，所以铝是负极，镁是正极，其负极反应式为：Al-3e - +4OH - ═AlO 2 - +2H 2O，故B错误；C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，铁和铜都与氯化铁反应，但铁的金属性比铜强，所以铁作负极，铜作正极，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+，故C正确；D．由Al、 Cu、浓硝酸组成的原电池，铝和浓硝酸发生钝化现象，铜和浓硝酸能自发的进行反应，所以铜作负极，铝作正极，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+，故D正确；答案选B。

考点：原电池和电解池的工作原理

【名师点睛】本题考查原电池的正负极的判断及电极反应式，注意不能根据金属的活泼性判断原电池的正负极，要根据得失电子判断正负极，为易错点，题目难度不大。