Question

在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS₂+14CuSO₄+12H₂O=7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，关于此反应，下列说明正确的是（）

A．Cu₂S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS₂发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO₄^2-有一部分是氧化产物

D．FeS₂只作还原剂

Answer

C

【解析】

试题分析：从元素化合价的角度判断并计算该题。A．反应中Cu元素的化合价降低，S元素的化合价既升高又降低，则Cu2S既是氧化产物，又是还原产物，正确；B．5mol FeS2发生反应，Cu元素化合价由+2价→+1价，14mol CuSO4得到14mol电子，FeS2→Cu2S，S元素的化合价由-1价→-2价，生成7molCu2S，得到7mol电子，有21mol电子转移，错误；C．由化学方程式可知，反应物中含有14mol SO42-离子，生成物中有17mol SO42-离子，则有3mol S被氧化，正确；D．FeS2中S元素化合价为-1价，反应后分别升高为+6价、降低为-2价，FeS2既是氧化剂又是还原剂，正确。答案选C。

考点：考查氧化还原反应

【名师点睛】为高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握元素化合价的判断，从化合价变化的角度分析