Question

下列各组中微粒能大量共存，且当加入试剂后反应的离子方程式书写正确的

选项	微粒组	加入试剂	发生反应的离子方程式
A	Na^＋、Fe^3^＋、Cl^－、I^－	NaOH溶液	Fe^3^＋+3OH^－=Fe(OH)3↓
B	K^＋、NH3·H2O、CO3^2^－	通入少量CO2	2OH^－+CO2=CO3^2^－+H2O
C	H^＋、Fe^2^＋、SO4^2^－、Cl^－	Ba(NO3)2溶液	SO4^2^－+Ba^2^＋=BaSO4↓
D	Na^＋、Al^3^＋、Cl^－、NO3^－	少量澄清石灰水	Al^3^＋+3OH^－=Al(OH)3↓

Answer

D

【解析】

试题分析：A．Fe3+、I-之间发生氧化还原反应，在溶液中不能共存，故A错误；B．通入少量CO2，NH3•H20优先反应，正确的离子方程式为：2NH3•H20+C02═CO32-+H20+2NH4+，故B错误；C．加入硝酸钡后，硝酸根离子在酸性条件下氧化亚铁离子，正确的离子方程式为：NO3-+3Fe2++4H+═NO↑+3Fe3++2H2O、SO42-+Ba2+═BaSO4↓，故C错误；D．Al3+与少量氢氧化钙反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为：Al3++30H-═Al（OH）3↓，故D正确；故选D。

【考点定位】考查离子方程式的书写；离子共存问题

【名师点晴】本题考查了离子方程式的书写、离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子方程式的书写原则，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力。审题时还应特别注意以下几点：1、注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响，如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存；2、酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(OH-)、强酸(H+)共存，如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇碱时进一步电离)；HCO3-+H+=CO2↑+H2O。