Question

下列叙述正确的是

A．甲烷的燃烧热为ΔH＝-890.3 kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为

CH₄(g)+2O₂(g)===CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝-890.3 kJ·mol^-1

B．已知H⁺(aq)+OH^-(aq)== H₂O(l)  ΔH＝-57.3 kJ·mol^-1，则稀H₂SO₄溶液和稀Ba(OH)₂ 溶液反应的反应热ΔH ==2×(-57.3) kJ·mol^-1

C．Mg在CO₂中燃烧生成MgO和C，该反应中化学能全部转化为热能

D．常温下，反应C(s)+CO₂(g)===2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH > 0

Answer

D

【解析】

试题分析：A、燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，注意生成的水应为液态而不能为气态，故A错误；B．稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反应除了生成水，还生成了硫酸钡，反应热ΔH ＜2×(-57.3) kJ·mol-1，故B错误；C．Mg在CO2中燃烧生成MgO和C，反应中的化学能转化为热能和光能，故C错误；D．根据△ G= △H -T△S，反应C(s)+CO2(g)===2CO(g) 反应的△S＞0，不能自发进行，说明该反应的ΔH > 0，故D正确；故选D。

【考点定位】考查燃烧热、中和热、热化学方程式的书写、反应方向的判断

【名师点晴】个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关，焓变与化学反应方向的关系，物质的由固态或液态变为气态，或生成的气体越多，则混乱度越大，熵值越大，反之越小。化学反应自发进行的最终判据是吉布斯自由能变，自由能一般用△G来表示，且△G=△H-T△S：当△G=△H-T△S＜0时，反应向正反应方向能自发进行；当△G=△H-T△S=0时，反应达到平衡状态；当△G=△H-T△S＞0时，反应不能向正反应方向自发进行。判断热化学方程式正误的观察点：“一观察”：化学原理是否正确，如燃烧热和中和热的热化学方程式是否符合燃烧热和中和热的概念；“二观察”：状态是否标明；“三观察”：反应热ΔH的符号和单位是否正确；“四观察”：反应热的数值与物质的系数是否对应。