Question

以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的浓度均为1.0×10^-3 mol·L^-1，c(AsO₄^3-)最大是

难溶物	Ksp
Ca3(AsO4)2	6.8×10^-19
AlAsO4	1.6×10^-16
FeAsO4	5.7×10^-21

A．5.7×10^-18 mol·L^-1    B．2.6×10^-5 mol·L^-1

C．1.6×10^-13 mol·L^-1    D．5.7×10^-24 mol·L^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：若混合溶液中Ca2+、Al3+、Fe3+的浓度均为1.0×10-4mol•L-1，依据Ksp大小可以得到，c(Ca2+)3 • c(AsO43-)2 = 6.8 × 10-19；c(Al3+) • c(AsO43-) = 1.6 × 10-16；c(Fe3+) • c(AsO43-) = 5.7 × 10-21；计算得到 c(AsO43-)分别约为：8.2×10-3；1.6×10-12；5.7×10-17；所以最大值不能超过5.7×10-21．故选A。

考点：考查了溶度积常数的计算的相关知识。