Question

全钒电池以惰性材料作电极，在电解质溶液中发生的电池总反应为：

VO^2＋(蓝色)＋H₂O＋V^3＋(紫色)VO₂^＋(黄色)＋V^2＋(绿色)＋2H^＋

下列说法错误的

A. 充电时，反应每生成2mol H^＋时电子转移的物质的量为2mol

B. 放电过程中，正极附近溶液的酸性减弱

C. 放电时，正极反应为VO₂⁺+2H^＋＋e^－＝VO^2＋＋H₂O

D. 充电时，阳极附近溶液由蓝色逐渐变为黄色

Answer

A

【解析】

试题分析：A、充电时，阳极附近发生失电子的氧化反应，即VO2++H2O=VO2++2H++e-，反应每生成2molH+时电子转移为1mol，故A错误；B、放电过程中，正极附近发生反应：VO2++2H++e-=VO2++H2O，消耗氢离子，溶液的pH变大，酸性减弱，故B正确；C、放电时，正极上VO2+得电子，则正极反应方程式为：VO2++2H++e-═VO2++H2O，故C正确；D、充电时，阳极发生失电子的氧化反应，VO2++H2O-e-=VO2++2H+，溶液由蓝色逐渐变为黄色，故D正确；故选A。

【考点定位】考查原电池和电解池的工作原理

【名师点晴】本题考查原电池的工作原理，注意把握原电池中电子及溶液中离子的定向移动问题，本题从化合价的变化进行判断是做题的关键。根据电池总反应和参加物质的化合价的变化可知，放电时，电池的负极上是V2+(绿色)发生失电子的氧化反应，正极上是VO2+(黄色)发生得电子的还原反应，充电时，阳极上VO2+失电子发生氧化反应，为放电时的正极反应的逆反应，阴极上V3+发生得电子的还原反应，为放电时的负极反应的逆反应。