Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式 (i)I₂(g)+H₂(g)2HI(g) △H= - 9.48kJ/mol ，(ii) I₂(s)+H₂(g)2HI(g) △H= + 26.48kJ/mol，下列判断正确的是

A．254g I₂(g)中通入2g H₂(g)，反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差l7.00 kJ

C．反应(i)的产物比反应(ii)的产物稳定

D．反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量

Answer

D

【解析】

试题分析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知(i)-(ii)得，9.48-(-26.48)=35.96kJ，故B错误；C．一样稳定，都是HI的气态；故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应(i) 拆开1mol I-I键与1mol H-H键需要的总能量小于拆开2mol H-I键需要的总能量，故D正确；故选D。

【考点定位】考查热化学方程式

【名师点晴】热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答。应用盖斯定律进行简单计算的基本方法是参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般2～3个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。