Question

如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置．

回答下列问题：反应的方程式：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

（1）装置A中，仪器a的名称叫        ，该仪器中盛有的试剂为       ．

（2）当Cl₂气流通过一段时间后，装置B中溶液的pH值     7（填“＞”“＜”或“=”），写出Cl₂与水反应的方程式              

（3）当有少量Cl₂气流通过后，观察到装置C中的溶液变为     色，反应的离子方程式为                 ．

（4）当Cl₂气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？为什么？                      ．

（5）装置E的作用是            ．

Answer

（1）分液漏斗，浓盐酸（2）＜，Cl2+H2O═HCl+HClO（3）蓝色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2（4）能，因为干燥的氯气没有漂白性（5）吸收多余的氯气

【解析】【解析】
（1）分析装置图和仪器，装置A是氯气的发生装置，利用分液漏斗将浓盐酸滴入烧瓶中加热反应；故答案为：分液漏斗，浓盐酸；

（2）氯气既溶解于水又和水反应生成盐酸和次氯酸，反应化学方程式为：Cl2+H2O═HCl+HClO，溶液呈酸性，溶液PH小于7；

故答案为：＜，Cl2+H2O═HCl+HClO；

（3）装置C中通过氯气会发生氧化还原反应，氯气氧化碘离子为碘单质，反应离子方程式为：Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2，碘单质遇到淀粉变蓝；

故答案为：蓝色；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；

（4）湿润的氯气遇到干燥的有色布条能褪色，起漂白作用的是次氯酸，能使干燥的有色布条褪色；故答案为：能，因为干燥的氯气没有漂白性；

（5）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收；

故答案为：吸收多余的氯气．

【点评】本题考查了实验室制备氯气的实验装置分析判断，性质实验验证，反应现象和性质掌握是解题关键，题目难度中等．