Question

取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是      ，产生氢气最多的是      ，反应中失电子数目最多的是      ．

Answer

Na； Al；Al

【解析】

试题分析：金属性越强，与酸反应越剧烈，生成氢气越快；根据n=计算出三者的物质的量及失去电子数，根据电子转移守恒，金属提供电子越多，相同条件下生成氢气越多，据此进行解答．

【解析】
金属性Na＞Mg＞Al，故Na与酸反应剧烈程度最大，产生氢气最快；

1g Na、Mg、Al的物质的量及失去电子分别为：n（Na）==mol，失去电子的物质的量为： mol×1=mol；

n（Mg）==mol，失去电子的物质的量为： mol×2=mol；

n（Al）==mol，失去电子的物质的量为： mol×3=mol；

根据计算可知，失去电子的物质的量最多的为Al，根据电子守恒，生成氢气的物质的量最多的也为Al，

故答案为：Na； Al；Al．