Question

对可逆反应4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)，下列叙述中正确的是（  ）

A．达到化学平衡时4v正（O₂）=5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH₃，则反应达平衡状态

C．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．平衡混合物中各物质的量浓度相等

Answer

A

【解析】

试题分析：A．反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，4v正(O2)=5v逆(NO)，反应到达平衡状态，A正确；B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmol NH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，B错误；C．升温，正逆反应速率都增大，C错误；D．平衡状态时，各物质的浓度与开始加入的多少以及转化率有关，与平衡状态无关，D错误。答案选A。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡状态的判断、平衡移动及影响平衡的因素等知识

【名师点晴】该题为高频考点，题目难度中等。难点是平衡状态判断，可逆反应达到平衡状态有两个核心的判断依据：①正反应速率和逆反应速率相等。②反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变。只要抓住这两个特征就可确定反应是否达到平衡状态，对于随反应的发生而发生变化的物理量如果不变了，即说明可逆反应达到了平衡状态。判断化学反应是否达到平衡状态，关键是看给定的条件能否推出参与反应的任一物质的物质的量不再发生变化。