Question

向含有0.2molFeI₂的溶液中加入amolBr₂。下列叙述不正确的是

A．当a=0.1时，发生的反应为2I^-＋Br₂=I₂+2Br^-

B．当a=0.25时，发生的反应为2Fe²⁺+4I^-+3Br₂=2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

C．当溶液中I-有一半被氧化时，c(I-):c(Br-)=1:1

D．当0.2<a<0.3时，溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe²⁺)+3c(Fe³⁺)+c(H⁺)=c(Br^-)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由于还原性：I-＞Fe3+，所以当a=0.1时，二者的物质的量的比是2:1，发生的反应为2I-+Br2 ＝I2+2Br-，A正确；B．当a=0.25时，二者的物质的量的比是4:5，发生的反应为2Fe2++8I-+5Br2＝2Fe3++ 4I2+8Br-，B错误；C．只有I-被氧化，发生的反应为2I-+Br2＝I2+2Br-，当溶液中I-有一半被氧化时，溶液中c（I-）：c（Br-）=1：1，C正确；D．当0.2＜a＜0.3时，溶液中I-都被氧化产生I2，所以根据电荷守恒可得溶液中各离子浓度的关系为2c(Fe2+)+3c(Fe3+) +c(H+)=c(Br-)+ c(OH-)，D正确；答案选B。

【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应及电荷守恒在微粒浓度的大小比较及计算等知识。

【名师点睛】把握氧化还原反应规律是解答的关键，例如强弱规律，即若某一溶液中同时含有多种还原性（氧化性）物质，则加入一种氧化剂（还原剂）时，优先氧化（还原）还原性（氧化性）强的物质。要熟记常用的氧化剂的氧化性强弱顺序：MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞SO2＞S和还原剂的还原性强弱顺序S2－＞SO32-(或SO2)＞I-＞Fe2+＞Br-。