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下列说法正确的是 ( ) A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 B. ...

下列说法正确的是  (  )

A. ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B. ⅥA族元素的氢化物中,稳定性最好的其沸点也最高

C. 同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D. 第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

 

B 【解析】试题分析:A.同周期ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强,由于ⅠA存在非金属元素H,故A错误;B.ⅥA族元素的氢化物中,H2O稳定性最好,由于水分子间存在氢键,所以H2O的其沸点也最高,故B正确;C.同周期非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强,故C错误;D.第三周期元素的阳离子半径从左到右逐渐减小,阴离子半径从左到右逐渐减小,由于阴离子比阳离子电子层数多一层,所以阴离子半径大于阳离子半径,故D错误。故选B。 考点:考查元素周期表和元素周期律综合应用 【名师点睛】元素的非金属性越强,氧化性越强,与氢气化合越容易,形成气态氢化物越稳定,元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强;元素的金属性越强,还原性越强,置换酸(或水)中的氢越容易,元素最高价氧化物对应水化物的碱性越强。同周期元素,从左到右,随着原子序数逐渐增大,原子半径减小,金属性减弱,非金属性增强;同主族元素,从上到下,随着原子序数逐渐增大,原子半径增大,非金属性减弱,金属性增强。  
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考点分析:
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某短周期元素X,其原子的电子层数为n,最外层电子数为2n1。下列有关元素X的说法错误的是 ( )

A. 元素X不可能是金属元素

B. 元素X的气态氢化物不一定是电解质

C. 元素X一定能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐

D. 工业上制取X的单质时一定采用氧化还原反应

 

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将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。然后向小烧杯中加入盐酸,反应剧烈,醋酸逐渐凝固。由此可见 (  )

ANH4HCO3和盐酸的反应是放热反应

B.该反应中,热能转化为产物内部的能量

C.反应物的总能量高于生成物的总能量

D.反应的热化学方程式为NH4HCO3HClNH4ClCO2↑+H2O ΔH=+Q kJ·mol1

 

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【化学—选修5有机化学基础】

以下是以植物细胞中半纤维素木聚糖为原料合成镇痛药品莫沙朵林(G)的路线:

已知:①四氢呋喃结构式为,在流程中作反应的催化剂;

②双烯合成反应:

回答下列问题:

(1)B的化学命名是____________________,C含有的官能团的名称为_______________。

(2)E→G的反应类型是_________________________。

(3)D和F的结构简式是_________________、_________________。

(4)C与新制氢氧化铜的悬浊液反应的化学方程式为_____________________________。

(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的简式:___________________。

①分子的核磁共振氢谱图中有4个峰

②能发生银镜反应和水解反应

③能与FeCl3溶液发生显色反应

(6)有机物H()是合成抗病毒药物阿昔洛韦的中间体。参照上述合成路线,写出以1,3—丁二烯为原料制备H的合成路线流程图(无机试剂任用):

_________________________________________________________________。

 

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【化学——选修3物质结构与性质】

2015年8月12号接近午夜时分,天津滨海新区一处集装箱码头发生爆炸。发生爆炸的是集装箱内的易燃易爆物品,爆炸火光震天,并产生巨大蘑菇云。根据掌握的信息分析,装箱区的危险化学品可能有钾、钠、氯酸钠、硝酸钾、烧碱,硫化碱、硅化钙、三氯乙烯、氯碘酸等。运抵区的危险化学品可能有环己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸铵、氰化钠、4,6-二硝基苯-邻仲丁基苯酚等。

回答下列问题:

(1)在组成NH4NO3、NaCN两种物质的元素中第一电离能最大的是              (填元素符号),解释原因                                               

(2)二甲基二硫和甲酸中,在水中溶解度较大的是           (填名称),原因                       烧碱所属的晶体类型为        硫化碱(Na2S)的S2-的基态电子排布式是                  

(3)硝酸铵中,NO3-的立体构型为       ,中心原子的杂化轨道类型为                     

(4)1mol化合物NaCN中CN-所含的π键数为______,与CN-互为等电子体的分子有            。(CN)2又称为拟卤素,实验室可以用氰化钠、二氧化锰和浓硫酸在加热条件下制得,写成该制备的化学方程式                                      

(5)钠钾合金属于金属晶体,其某种合金的晶胞结构如图所示。合金的化学式为               ;晶胞中K 原子的配位数为      ;已知金属原子半径r(Na)=186pm、r(K)=227pm,计算晶体的空间利用率                           (列出计算式,不需要计算出结果)。

 

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某实验小组用工业上废弃固体(主要成分Cu2S和Fe2O3)混合物制取粗铜和Fe2(SO4)3晶体,设计的操作流程如下:

(1)③④操作中会有一种气体生成,若在实验室制备该气体,可选择下列哪些装置________

(2)溶液B加稀硫酸酸化后加强氧化剂x,试剂x最好选择下列哪种试剂________(填序号)

aCl2                    bH2O2   cKMnO4

试剂x在酸性条件下与溶液B反应的离子方程式为_____________________________________

(3)氧化铁是重要的工业颜料,用废铁屑制备它的流程如下:

操作II的的名称是                

写出在空气中煅烧FeCO3的化学方程式_______________________________________________

 

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