Question

（10分）综合题：

以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：

（1）上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是                              。

（2）C组物质中某一物质常温能与冷水反应，其离子方程式为：                   。

（3）D组中与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质，有    （填化学式）。

（4）F组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示呈弱碱性的原因：                    。

（5）将饱和的FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，请写出其对应的离子方程式：                                               。

Answer

21．（10分）

（1）是否属于氧化还原反应（或是否有电子转移、或是否有化合价变化）。（2分）

（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。（2分，不配平得1分。）

（3）Cl2、Na2O2。（2分，少写得1分）

（4）NH3·H2ONH4++OH—（2分）

（5）Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+（2分）

【解析】

试题分析：（1）各物质与水反应，A组发生非氧化还原反应，B组发生氧化还原反应，所以上述第一级分类标准（分成A、B组的依据）是是否属于氧化还原反应；

（2）氯气、过氧化钠、NO2与水反应，水既不作氧化剂也不作还原剂，钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，水作氧化剂，Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，水作氧化剂，所以C组物质中Na在常温下能与冷水反应，其离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；

（3）根据上述分析，D组物质有氯气、过氧化钠、NO2，与水反应的化学方程式为Cl2+H2O = HCl+HCl0、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、3NO2+H2O =2HNO3+NO，根据化合价变化情况，与水反应时氧化剂和还原剂物质的量之比为1：1的物质有Cl2、Na2O2。

（4）氨水中的NH3•H2O能发生电离生成NH4＋ 和OH－导致溶液呈弱碱性，则用电离方程式表示呈弱碱性的原因是NH3·H2ONH4++OH—。

（5）将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即得氢氧化铁胶体，其对应的离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+。

考点：考查物质的分类，离子方程式的书写等知识。