据中央电视台每周质量报告报道．北京市场上销售的一部分标称是白洋淀特产的“红心鸭蛋”含偶氮染料“苏丹红Ⅳ号”，国际癌症研究机构将其列为三类致癌物。 “苏丹红Ⅳ号”的结构简式如右：下列关于“苏丹红Ⅳ号”说法正确的是（ ）
A．属于芳香烃
B．属于苯同系物
C．属于氨基酸
D．能发生加成反应
下列物质中，其主要成分不属于烃的是（ ）
A．汽油B．甘油 C．煤油D．柴油
（15分）成环反应在有机合成中具有重要应用，某环状化合物G的合成过程如下：
（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是 ；B→C的反应类型是 ．
（2）G中含有的官能团名称是 ；F的化学式为 ．
（3）D→E的化学方程式是 ．
（4）H是F的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH3O—）．H的结构简式是 ．
（5）由C通过加聚反应合成高分子化合物M的化学方程式为 ．
（6）下列说法正确的是 ．
a．A能和HCl反应得到聚氯乙烯的单体
b．D和F中均含有2个π键
c．1mol G完全燃烧生成8mol H2O
d．F能发生加成反应、取代反应、氧化反应．
（15分）硼和氮元素在化学中有很重要的地位，回答下列问题：
（1）基态硼原子核外电子有________种不同的运动状态，基态氮原子的价层电子排布图为_________________。预计于2017年发射的“嫦娥五号”探测器采用的长征5号运载火箭燃料为偏二甲肼[(CH3)2NNH2]。(CH3)2NNH2中N原子的杂化方式为_________。
（2）化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料，可利用化合物B3N3H6通过如下反应制得：3CH4+2B3N3H6+6H2O=3CO2+6H3BNH3
①H3BNH3分子中是否存在配位键_______________（填“是”或“否”），B、C、N、O的第一电离能由小到大的顺序为___________________。
②与B3N3H6互为等电子体的分子是_____________（填一个即可），B3N3H6为非极性分子，根据等电子原理写出B3N3H6的结构式____________________________。
（3）“嫦娥五号”探测器采用太阳能电池板提供能量，在太阳能电池板材料中除单晶硅外，还有铜，铟，镓，硒等化学物质，回答下列问题：
①SeO3分子的立体构型为_____________。
②金属铜投入氨水或H2O2溶液中均无明显现象，但投入氨水与H2O2的混合溶液中，则铜片溶解，溶液呈深蓝色，写出该反应的离子反应方程式为 。
③某种铜合金的晶胞结构如图所示，该晶胞中距离最近的铜原子和氮原子间的距离为
pm，则该晶体的密度为_________________（用含a的代数式表示，设NA为阿伏伽德罗常数的值）。
（15分）铜是一种重要的有色金属，近年来用途越来越广泛。请回答下列问题：
（1）下列四种化合物中含铜量最高的是______（填字母）
A．Cu5FeS4 B．CuFeS2 C．Cu2S D．Cu2(OH)2CO3
（2）2014年我国精炼铜产量796万吨，若全部由含Cu2S质量分数为32%的铜矿石冶炼得到，则需要铜矿石质量为________万吨。（保留一位小数）
（3）可溶性铜盐常用于生产其它含铜化合物。在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N2H4），加热并保持温度在90℃，生成一种对环境无污染的气体，反应完全后，分离，洗涤，真空干燥得到纳米氧化亚铜固体（Cu2O）。
①该制备过程的反应方程式为____________________________________________。
②工业上常用的固液分离设备有________（填字母）
A．离心机 B．分馏塔 C．框式压滤机 D．反应釜
（4）我国出土的青铜器工艺精湛，具有很高的艺术价值和历史价值。但出土的青铜器大多受到环境腐蚀。右图是青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图：
①腐蚀过程中，负极是____（填“a”“b”或“c”），正极反应方程式为_______________。
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极产物和负极产物生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为_______________________。
(14分)己二酸
是一种工业上具有重要意义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂制造等方面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二元醇缩聚成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。实验室合成己二酸的反应原理和实验装置示意图如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤如下；
I、在三口烧瓶中加入16 mL 50％的硝酸(密度为1.31g/cm3)，再加入1～2粒沸石，滴液漏斗中盛放有5.4 mL环己醇。
II、水浴加热三口烧瓶至50℃左右，移去水浴，缓慢滴加5～6滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在60℃～65℃之间。
III、当环己醇全部加入后，将混合物用80℃～90℃水浴加热约10min(注意控制温度)，直至无红棕色气体生成为止。
IV、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。V、粗产品经提纯后称重为5.7g。
请回答下列问题：
(1) 仪器b的名称为__________。
(2) 向三口烧瓶中滴加环己醇时，要控制好环己醇的滴入速率，防止反应过于剧烈导致温度迅速上升，否则．可能造成较严重的后果，试列举一条可能产生的后果：
_________________________________________________________________。
(3) 已知用NaOH溶液吸收尾气时发生的相关反应方程式为：
2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O NO+NO2+2NaOH =2NaNO2+H2O ；如果改用纯碱溶液吸收尾气时也能发生类似反应，则相关反应方程式为：
_____________________________、________________________________。
(4)为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和 洗涤晶体。
(5)粗产品可用 法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为 。
