Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质。

回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是        ，非金属性最强的是       。（填元素符号）

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是      （用化学式表示）。

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为       ，其中存在的化学键类型为         。A、C形成化合物的电子式为          。

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为            。

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学物方程式为           ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为         。

（6）单质E与水反应的离子方程式为                 。

Answer

(1)Na；Cl；(2)PH3；(3)NH4Cl；离子键共价键；；(4)H3PO4；PCl3；

(5) 2P+5Cl22PCl5；(6) Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

【解析】试题分析：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B形成的共价化合物在水中呈碱性，该化合物为NH3，则A为氢元素、B为氮元素；A和C同族，C的原子序数大于氮元素，故C为Na元素；B和D 同族，则D为磷元素；A和B形成的化合物在水中呈碱性，且可用来检验E的单质，则E为Cl元素。（1）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故Na元素的原子半径最大；最高价含氧酸的酸性越强，中心元素的非金属性越强，高氯酸是最强的含氧酸，故Cl非金属性最强；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物分别为NH3、PH3、HCl，元素的非金属性越强，相应的氢化物越稳定，由于元素的非金属性：N>Cl>P，故热稳定性最差的是 PH3，（3）A和E形成的化合物HCl，A和B形成的化合物NH3，二者反应生成NH4Cl，NH4Cl晶体中含有：离子键、共价键，A、C形成化合物NaH是离子化合物，其电子式为；（4）P元素的最高价氧化物的水化物的化学式为H3PO4；（5）单质P在充足的Cl2中燃烧，反应产生PCl5，反应的化学物方程式为2P+5Cl22PCl5；P在不充足的Cl2中燃烧，会产生三氯化磷，生成的主要产物的化学式为PCl3；（6）氯气与水反应生成盐酸与次氯酸，反应离子方程式为：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。

考点：考查元素周期表、元素周期律、化学用语、化学键与物质结构及元素在周期表的位置的关系的知识。