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(12分)已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,...

12分)已知A是气态烃,完全燃烧时产生的CO2H2O的物质的量之比为1:1,气体A相对于H2的密度为21,在如图变化中,H有香味,I为高分子化合物。

已知:CH3CH2CH2CH2BrCH3CH2CH2CH2OH

1)写出下列各步变化的化学方程式(注明反应条件)

反应①                            

反应②                            

反应③                            

E还可以在铜或银做催化剂的条件下,与空气中的氧气反应,试写出反应的方程式       

2)写出下列反应类型:

反应①         ,反应②         ,反应③         ,反应④        

 

(1)nCH2=CHCH3;②CH2=CHCH3+HBrCH3CH(Br)CH3; ③CH2=CHCH3+HBrCH3CH2CH2Br; (2)①加聚反应;②加成反应;③加成反应;④取代反应。 【解析】 试题分析:气体A相对于H2的密度为21,则Mr(A)=21×2=42,完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1:1,所以A中C、H原子个数比为1:2,分子式表示为CnH2n,则12n+2n=42,故n=3,则A分子式为C3H6,A能与HBr发生加成反应,故A为CH2=CHCH3,A与HBr在过氧化物条件下发生加成反应生成C为CH3CH2CH2Br,C发生水解反应生成E为CH3CH2CH2OH,E发生氧化反应生成F为CH3CH2CHO,F进一步发生氧化反应生成G为CH3CH2COOH.A与HBr发生加成反应生成B为CH3CH(Br)CH3,B发生水解反应生成D为CH3CH(OH)CH3,D与G发生酯化反应生成H为CH3CH2COOCH(CH3)2,A发生加聚反应生成高聚物I为。(1)反应①是丙烯发生加聚反应,形成聚丙烯,反应的方程式是nCH2=CHCH3 ;②是丙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH(Br)CH3,反应化学方程式为:CH2=CHCH3+HBrCH3CH(Br)CH3;反应③是丙烯与HBr在过氧化物条件下发生加成反应生成C为CH3CH2CH2Br,反应的化学方程式是:CH2=CHCH3+HBrCH3CH2CH2Br;(2)反应①属于加聚反应,反应②属于加成反应,反应③属于加成反应;反应④属于取代反应。 考点:考查有机物的结构、性质、转化、推断、方程式的书写、反应类型的判断的知识。  
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考点分析:
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16分)亚硝酸钠(NaNO2)在纤维纺织品的染色和漂白、照相、生产橡胶、制药等领域有广泛应用,也常用于鱼类、肉类等食品的染色和防腐。但因其有毒,所以在食品行业用量有严格限制。现用下图所示仪器(夹持装置已省略)及药品,探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物的成分。

已知:①NO+NO2+2OH2NO2+H2O    ②气体液化的温度:NO221℃,NO:-152

1)为了检验装置A中生成的气体产物,仪器的连接顺序(按左→右连接):

AC                    。组装好仪器后,接下来进行的操作是          

2)反应前应打开弹簧夹,先通入一段时间氮气,排除装置中的空气,目的是         

3)在关闭弹簧夹、打开分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中产生红棕色气体。

①确认A中产生的气体含有NO,依据的现象是            

②装置E的作用是            

4)如果向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为      ,如果没有装置C,对实验结论造成的影响是             

5)通过上述实验探究过程,可得出装置A中反应的化学方程式是         

 

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10分)ABCDE都是短周期元素,原子序数依次增大,AB处于同一周期,CDE 同处另一周期。CB 可按原子个数比 21 11 分别形成两种离子化合物甲和乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多3个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题:

1D 元素在周期表中的位置是           ,乙物质的化学式是      

2ABCDE 五种元素的原子半径由小到大的顺序是(用元素符号填写)               

3E的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中,发生反应的离子方程式是       

4)简述比较 D E 金属性强弱的实验方法:            

 

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某混合物XAl2O3Fe2O3CuSiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验,下列有关说法正确的是(    

A.步骤I中减少的3g固体一定是混合物

B.步骤II中质量减少的物质一定是Cu

C.根据步骤III可以判断混合物X的成分为Al2O3Fe2O3CuSiO2

D.根据上述步骤II可以得出m(Fe2O3)m(Cu)=11

 

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某溶液中可能含有ClSO42CO32NH4+Fe3+Al3+K+。取该溶液200mL,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤,洗涤,灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液中加足量BaCl2溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(    

A.至少存在5种离子

BCl一定存在,且c(Cl)0.2mol/L

CSO42NH4+Fe3+一定存在,Cl可能不存在

DCO32Al3+一定不存在,K+可能存在

 

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15.6gNa2O25.4gAl同时放入一定量的水中,充分反应后得到200ml溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液的体积保持不变,则(    

A.反应过程中得到7.84L的气体(标况)

B.最终得到的溶液中只有NaCl

C.最终得到7.8g的沉淀

D.最终得到的溶液中c(Na+)=0.15mol/L

 

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