Question

向含Al₂(SO₄)₃和AlCl₃的混合溶液中逐滴加入1mol·L^－1Ba(OH)₂溶液至过量，加入Ba(OH)₂溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图，下列说法不正确的是（     ）

A．图中C点溶液中铝元素存在的形式是AlO₂^－

B．向D点溶液中通入CO₂气体，立即产生白色沉淀

C．原混合液中c[Al₂(SO₄)₃]：c(AlCl₃)═1：2

D．OA段反应的离子方程式为： 2Al³⁺+3SO₄^2－+3Ba²⁺+8OH^－=2AlO₂^－+3BaSO₄↓+4H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液与Ba(OH)2溶液反应的实质是Al3+与OH－、Ba2+与SO42－之间的离子反应，如下：SO42－+Ba2+= BaSO4↓，Al3++3OH－=Al(OH)3↓；Al(OH)3+OH-═AlO2－++2H2O。假设1mol Al2(SO4)3中SO42－完全被沉淀所需Ba(OH)2量为3mol，3mol Ba(OH)2提供6mol OH-，1mol Al2(SO4)3中含有2mol Al3+，由反应Al3++3OH－=Al(OH)3↓可知，1mol Al2(SO4)3中的Al3+和SO42－均沉淀完全，故：从起点到A点，可以认为是硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成3molBaSO4、2mol Al(OH)3沉淀，A点时SO42－完全沉淀，A-B为氯化铝与氢氧化钡的反应，B点时溶液中Al3+完全沉淀，产生沉淀达最大值，溶液中溶质为BaCl2，B-C为氢氧化铝与氢氧化钡反应，C点时氢氧化铝完全溶解。A．C点时氢氧化铝完全溶解，转化为偏铝酸盐，故C点铝元素存在形式是AlO2－，正确；B．D点的溶液中含有AlO2－，通入二氧化碳产生氢氧化铝白色沉淀，正确；C．前3L Ba(OH)2溶液与溶液中Al2(SO4)3反应，从3L-6L为Ba(OH)2溶液与溶液中AlCl3反应，二者消耗的氢氧化钡的物质的量相等为3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸钡可知3n[Al2(SO4)3]= n[Ba(OH)2]，故n[Al2(SO4)3]=1mol，由氯化铝与氢氧化钡生成氢氧化铝可知3n（AlCl3）=2n[Ba(OH)2]=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c[Al2(SO4)3]：c（AlCl3）=1：2，正确；D．OA段实质为硫酸铝与氢氧化钡恰好发生反应生成硫酸钡、氢氧化铝沉淀，反应离子方程式为：2Al3++3SO42－+3Ba2++6OH－=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，错误。

考点：考查图像方法在化学反应飞计算的应用的知识。