Question

已知：工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)  △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（     ）

A．温度过高对合成氨不利                 

B．合成氨在高压下进行是有利的

C．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D．增加N₂的浓度可提高平衡混合物中NH₃的产量

Answer

C

【解析】

试题分析：A．该反应的正逆反应是放热反应，温度越高，平衡逆向移动，对合成氨不利，所以可以用平衡移动原理解释，错误；B．该反应前后气体的物质的量之和减小，增大压强，平衡正向移动，所以合成氨在高压下进行是有利的，可以用平衡移动原理解释，错误；C．催化剂能增大化学反应速率，但不引起平衡移动，所以不能用平衡移动原理解释，正确；D．增加氮气浓度，平衡正向移动，所以可以提高平衡混合物中氨气含量，所以可以用平衡移动原理解释，错误。

考点：考查化学平衡移动原理的应用的知识。