满分5 > 高中化学试题 >

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是( ) A.二氧化硫可广泛用于食品的增白 ...

化学与生活密切相关,下列说法不正确的是(    

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白                   B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装                 D.次氯酸钠溶液可用于消毒杀菌

 

A 【解析】 试题分析:A.二氧化硫有毒,不可广泛用于食品的增白,错误;B.葡萄糖可以先被氧化产生葡萄糖酸,再与碱性物质氧化钙发生反应合成补钙药物葡萄糖酸钙,正确;C.聚乙烯塑料柔软,无毒,因此其制品可用于食品的包装,正确;D.次氯酸钠具有强的氧化性,因此其溶液可用于消毒杀菌,正确。 考点:考查物质的性质及应用正误判断的知识。  
复制答案
考点分析:
相关试题推荐

(10分)反应aA(g)+bB(g)cC(g) △H<0在等容条件下进行。改变其他反应条件,在IIIIII阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示:

(1)反应的化学方程式中,a:b:c为_______;

(2)由第一次平衡到第二次平衡,改变的条件是__________;

(3) 由第二次平衡到第三次平衡,改变的条件是_________;

(4)第II阶段B的平衡转化率aII(B)=_______________;

(5)三次平衡时平衡常数KIKIIKIII的大小顺序为_______________。

 

查看答案

10分)下图是煤化工产业链的一部分,试运用所学知识,解决下列问题:

I.已知该产业链中某反应的平衡表达式为:,它所对应反应的化学方程式___________________(要注明物质的状态).

II、二甲醚(CH3OCH3)在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用,工业上以COH2为原料生产CH3OCH3。工业制备二甲醚在催化反应室中(压力2.010.0MPa,温度230280 ℃)进行下列反应:

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)       H1=一90.7kJ·mol-1

2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H2=一23.5 kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)     △H3=-41.2 kJ·mol-1

(1)催化反应室中总反应的热化学方程式为______________。830℃时反应③的K=1.0 ,则在催化反应室中反应③的K___1.0 (填“> ”、“< ”或“=”)。

(2)在某温度下,若反应①的起始浓度分别为,c(CO)=1mol/L,c(H2)=2.4mol/L5min后达到平衡,CO的转化率为50% ,则5 minCO的平均反应速率为______;若反应物的起始浓度分别为:c(CO)=4mol/L,c(H2)=amol/L,达到平衡后,c(CH3OH)=2mol/La=______mol/L

 

查看答案

(10分)研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果,某研究小组做了如下实验:

1)甲同学欲用上图所示实验来证明MnO2H2O2分解反应的催化剂。该实验______ (填“能”或“不能”)达到目的,原因是_____________。(若能,不必回答原因)

2)为分析Fe3+Cu2+H2O2分解反应的催化效果,丙同学设计如下实验(三支试管中均盛有10mL5%H2O2)

由此得到的结论是__________ ,设计实验Ⅲ的目的是__________。 

3)在上述实验过程中,分别检测出溶液中有二价铁生成,查阅资料得知:将作为催化剂的FeCl3溶液加入H2O2溶液后,溶液中会发生两个氧化还原反应,且两个反应中H2O2均参加了反应,试从催化剂的角度分析,这两个氧化还原反应的化学方程式分别是__________和__________(按反应发生的顺序写)。

 

查看答案

10分)I、按要求书写热化学方程式:

1)下图为N2(g)和02(g)生成NO(g)过程中的能量变化:

NO(g)分解生成N2(g)和O2(g)的热化学方程式为___________________;

2)化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。己知AX3的熔点和沸点分别为为-93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃,室温时,AX3与气体X2反应生成1mol AX5,放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程是为______.

II、已知单质硫在通常条件下以S8(斜方硫)的形式存在,而在蒸气状态时,含有S2S4S6S8等多种同素异形体,其中S4S6S8具有相似的结构特点,其结构如下图所示:

在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为S02(g)和S03(g)。反应过程和能量关系可用下图简单表示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

3)写出表示S8燃烧热的热化学方程式_________________。

4)写出SO3分解生成SO2O2的热化学方程式___________________。

5)若已知S-O键的键能为dkJ/mol,O=O键的键能为ekJ/mol,则S8分子中S-S键的键能为_______kJ/mol

 

查看答案

已知某化学反应的平衡常数表达式为K,在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为:

t

700

800

830

1000

1200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有关叙述不正确的是

A.该反应的化学方程式是:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO2H21mol5min后温度升高到830℃,此时测得C0.4mol时,该反应为平衡状态

D.某温度下,如果平衡浓度符合下列关系式:,判断此时的温度是1000

 

查看答案
试题属性

Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.