Question

一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧，得到CO、CO₂和水的总质量为27.6 g，若其中水的质量为10.8 g，则CO的质量是(　　)

A．4.4 g  B．2.2 g  C．1.4 g  D．在2.2 g和4.4 g之间

Answer

C

【解析】

试题分析：n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol，根据H原子守恒，可知乙醇的物质的量n(乙醇)= (0.6mol×2) ÷6=0.2mol，根据C原子守恒，可知CO和CO2的总的物质的量=0.2mol×2=0.4mol，由于水的质量为10.8g，所以一氧化碳和二氧化碳的质量为：27.6g-10.8g=16.8g；令CO、CO2的物质的量分别为xmol、ymol，则： x+y＝0.4mol，28x+44y＝16.8g。解得x=0.05，y=0.35，所以原混合气中CO的质量为0.05mol×28g/mol=1.4g，答案选C。

考点：考查混合物的有关计算的知识。