Question

(10分)常温下向25 mL盐酸中逐滴滴入0.1 mol·L^－1氨水，溶液中由水电离出的H^＋浓度c_水(H^＋)随滴入氨水的体积变化如图所示。

(1)盐酸的浓度为________________；V₁的值为________________。

(2)B点和D点溶液中的溶质分别是__________、________________(填化学式)。

(3)在V(NH₃·H₂O)从0到V₂ mL的变化过程中，溶液中不可能出现的离子浓度排序是______(填字母)。

A．c(Cl^-)>c(NH)>c(H^＋)>c(OH^－)

B．c(NH)>c(Cl^-)>c(H^＋)>c(OH^－)

C．c(NH)>c(Cl^-)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．c(H^＋)>c(Cl^-)>c(NH)>c(OH^－)

Answer

(1)0.1 mol·L－1 25 (2)NH4Cl和HCl NH4Cl和NH3·H2O (3)BD

【解析】

试题分析：（1）根据图像可知没有滴加氨水时盐酸溶液中水电离出的氢离子浓度为10－13mol/L，则溶液中氢氧根的浓度是10－13mol/L，所以盐酸的浓度是0.1mol/L。V1点溶液中水电离出的氢离子浓度最大，这说明此时溶液中的溶质为氯化铵，铵根水解促进水的电离，由于氨水的浓度是0.1mol/L，则V1＝25mL。

（2）B点盐酸过量，则溶质为NH4Cl和HCl；D点氨水过量，则溶质为NH4Cl和NH3·H2O；

（3）根据电荷守恒可知c(Cl-)+ c(OH－)＝c(NH4＋)+c(H＋)，所以选项B和D中的关系是不可逆的，答案选BD。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离、酸碱中和反应以及溶液中离子浓度大小比较

【名师点晴】注意溶液中的c(H＋)和水电离出来的c(H＋)是不同的：①常温下水电离出的c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，若某溶液中水电离出的c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了酸或碱抑制了水的电离；若某溶液中水电离出的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，则可判断出该溶液中加入了可以水解的盐或活泼金属促进了水的电离。②常温下溶液中的c(H＋)＞1×10－7 mol·L－1，说明该溶液是酸溶液或水解显酸性的盐溶液；c(H＋)＜1×10－7 mol·L－1，说明是碱溶液或水解显碱性的盐溶液。