Question

将0.1 mol·L^－1的NH₃·H₂O溶液加水稀释，下列说法正确的是(　　)

A．c(NH)/c(NH₃·H₂O)比值减小               B．OH^－个数将减少

C．c(OH^－)/c(NH₃·H₂O)比值减小               D．NH浓度将减小

Answer

D

【解析】

试题分析：一水合氨是弱电解质，存在电离平衡NH3·H2ONH4＋＋OH－，稀释促进电离，铵根和氢氧根的浓度减小，但个数增加，一水合氨的浓度减小，个数也减小，所以A、c(NH4＋)/c(NH3·H2O)比值增大，A错误；B、OH－个数将增大，B错误；C、c(OH－)/c(NH3·H2O)比值增大，C错误；D、铵根浓度减小，D正确，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查弱电解质的电离平衡

【名师点晴】电离平衡也是一种动态平衡，当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时，电离平衡都会发生移动，符合勒·夏特列原理，其规律是：①浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。②温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温时平衡向右移动。③同离子效应：如向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了CH3COO－的浓度，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。④能反应的物质。如向醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。