Question

某2.0L硫酸溶液中含有1.0mol H₂SO₄．试计算：

（1）溶液中H₂SO₄的物质的量浓度；

（2）向上述溶液中加入足量的铁粉，产生气体的体积（标准状况）；

（3）假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．

Answer

（1）溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；

（2）产生气体的体积为22.4L；

（3）所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L．

【解析】

试题分析：（1）根据c=计算溶液的浓度；

（2）根据反应的方程式列式计算，反应为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（3）反应后溶液成分为FeSO4，根据SO42﹣的物质的量计算．

【解析】
（1）c（H2SO4）==0.5mol/L，

答：溶液中H2SO4的物质的量浓度为0.5mol/L；

（2）根据反应的方程式列式计算：

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

1mol 22.4 L

1.0 mol V（H2）

V（H2）==22.4L，

答：产生气体的体积为22.4L；

（3）n（Fe2+）=n（SO42﹣）=1.0 mol

c（Fe2+）=L=0.5 mol/L

答：所得溶液中Fe2+的物质的量浓度为0.5 mol/L．