Question

已知在高温、高压、催化剂作用下，1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量．

（1）该反应的△H      0   （填“大于”或“小于”）

（2）对于石墨和金刚石，      更稳定．

（3）已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：

P₄（白磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=﹣a kJ/mol

4P（红磷，s）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H=﹣b kJ/mol

若a、b均大于零，则a和b的关系为     

A．a＜b    B．a=b    C．a＞b   D．无法确定．

Answer

（1）大于；（2）石墨；（3）A．

【解析】

试题分析：（1）反应物的能量低于生成物能量时，反应为吸热反应；

（2）反应吸热时，反应物能量低，物质能量越低越稳定；

（3）先根据盖斯定律来确定化学反应的焓变，然后根据物质具有的能量越低越稳定，反应物的能量大于生成物的能量，则该反应是放热反应，反之是吸热反应．

【解析】
（1）1mol石墨转化为金刚石，吸收1.9kJ的热量，石墨转化为金刚石吸收热量，反应是吸热反应，△H＞0，

故答案为：大于；

（2）石墨生成金刚石吸热，说明石墨能量低，能量越低越稳定，石墨和金刚石相比，金刚石能量高，石墨更稳定，

故答案为：石墨；

（3）①4P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣akJ•mol﹣1；

②4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）△H=﹣bkJ•mol﹣1；

①﹣②得到反应：4P（红磷，s）=4P（白磷，s）△H=（b﹣a）kJ•mol﹣1，红磷比白磷稳定，说明红磷的能量低于白磷，该反应是吸热反应，即b﹣a＞0，则b＞a，故选A，

故答案为：A．