Question

某科学家利用二氧化铈（CeO₂）在太阳能作用下将H₂O、CO₂转变成H₂、CO．其过程如下：

mCeO₂（m﹣x）CeO₂•xCe+xO₂

（m﹣x）CeO₂•xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

下列说法不正确的是（  ）

A．该过程中CeO₂没有消耗

B．该过程实现了太阳能向化学能的转化

C．图中△H₁=△H₂+△H₃

D．以CO和O₂构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH^﹣﹣2e^﹣=CO₃^2﹣+2H₂O

Answer

C

【解析】

试题分析：A、根据题干反应方程式写出总反应：H2O+CO2→H2+CO+O2，反应中CeO2没有消耗；

B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO；

C、根据盖斯定律及图中转化关系进行分析；

D、原电池中负极失去电子发生氧化反应．

【解析】
A、通过太阳能实现总反应H2O+CO2→H2+CO+O2可知：CeO2没有消耗，CeO2为催化剂，故A正确；

B、该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B正确；

C、由图中转化关系及据盖斯定律可知：﹣△H1为正值，△H2+△H3为负值，则﹣△H1=△H2+△H3，故C错误；

D、CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH﹣生成CO32﹣，故负极反应式为：CO+4OH﹣﹣2e﹣=CO32﹣+2H2O，故D正确；

故选C．