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汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═...

汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（  ）

A．PbO2是电池的负极

B．PbO2得电子，被氧化

C．电池放电时，溶液酸性增强

D．负极的电极反应式为：Pb+SO42﹣﹣2e﹣═PbSO4

 

D 【解析】 试题分析：放电时，该装置是原电池，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答． 【解析】 A．根据电池反应式知，二氧化铅得电子发生还原反应，所以二氧化铅是正极，故A错误； B．二氧化铅得电子被还原，故B错误； C．电池放电时，硫酸参加反应生成水，所以溶质的质量减少，溶剂的质量增加，所以溶液酸性减弱，故C错误； D．负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：Pb（s）+SO42﹣（aq）﹣2e﹣=PbSO4（s），故D正确； 故选D．  
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考点分析：
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如图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（  ）

A．a为负极，b为正极

B．d为阳极，c为阴极

C．电解过程中，d电极质量增加

D．电解过程中，氯离子浓度不变

 

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25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（  ）

A．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=+571.6 kJ/mol

C．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol

D．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=﹣2800 kJ/mol

 

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将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列各叙述错误的是（  ）

A．铜片作正极

B．正极反应为：2H++2e﹣═H2↑

C．溶液中的H+移向正极

D．锌片作负极，锌发生还原反应

 

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在下列各说法中，正确的是（  ）

A．1 mol H2与0.5 molO2反应放出的热就是H2的燃烧热

B．1 mol H2SO4与1 molBa（OH）2反应时放出的热叫做中和热

C．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数

D．△H＞0表示放热反应，△H＜0 表示吸热反应

 

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在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（  ）

A．CH3OH（l）+O2（g）→CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）→2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452 kJ/mol

 

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