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下列说法都正确的是 A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸...

下列说法都正确的是

A.某溶液中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀盐酸沉淀不溶解,说明原溶液中一定含S

B.将含有SO2杂质的CO2气体,缓慢通过足量的高锰酸钾溶液,再通过浓硫酸干燥,可获得较纯净的CO2气体

C.某钠盐含NaHCO3、Na2CO3中的一种或两种试样0.168 g,将其灼烧,冷却,并用托盘天平称量残留固体的质量,根据质量是否变化,可确定样品的组成

D.铝热反应可生成铁,工业上可大量利用该反应来生产铁

 

B 【解析】AgNO3溶液中加入BaCl2溶液也有此现象,A不正确;SO2具有还原性,能被KMnO4溶液吸收,浓硫酸可干燥CO2,B正确;托盘天平称量残留固体的质量,达不到称取样品质量的精确度,根据样品质量数值,应用精确度高的天平(如分析天平)来称量残留固体的质量,C不正确;用铝大量生产铁不经济,D不正确。  
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考点分析:
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居室空气污染的主要来源之一是人们使用的装饰材料、胶合板、内墙涂料释放出的一种刺激性气味的气体,该气体是

A.CH4        B.NH3        C.HCHO        D.SO2

 

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取NaHCO3和Na2O2的固体混合物x g放入一密闭容器中加热至250℃,充分反应后排出所有气体。将反应后的固体分成完全相同的两份,将其中一份投入到足量的BaCl2溶液中,最后可得到3.94g沉淀。另一份溶于适量的水,无气体放出,再向水溶液中缓慢逐滴加入某物质的量浓度的盐酸,产生气体与所加盐酸体积之间的关系如下图所示。试回答下列问题:

(1)加入盐酸后总共产生的气体在标准状况下的体积为__________________L;

(2)盐酸中HCl的物质的量浓度__________________;

(3)反应后的固体的成分(填化学式)__________________;

(4)x=_____________。

 

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SnSO4是一种重要的硫酸盐,在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下:

已知:在酸性条件下,溶液中的Sn2+可被空气中的氧气氧化成Sn4+ SnCl2能水解生成碱式氯化亚锡    Sn(OH)Cl]。

(1) 写出物质A的名称:___ _____

(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是__________ __________(用化学方程式表示)。

(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn4+,请写出产生Sn4+的离子方程式:

_______________ _______________

(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO,写出该反应的化学方程式:_             _              __。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是_           _ _            _

(5) 实验室中“漂洗”沉淀的实验操作方法是_        _                   __

 

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(1)有以下八种饱和溶液:①Ba(NO3)2;②Ca(OH)2;③Ca(ClO)2;④CaCl2;⑤Na2CO3;⑥NaAlO2;⑦NH3和NaCl;⑧Na2SiO3。向其中分别持续通入CO2,最终能得到沉淀或析出晶体的__

(2)根据下列描述写出下列化学方程式:

①已知ZnO属于两性氧化物,写出ZnO与NaOH溶液反应的离子方程式:                

联氨(N2H4)是航天飞船常用的高能燃料。联氨可以采用尿素CO(NH2)2]为原料制取,方法是在高锰酸钾催化剂存在下,尿素【CO(NH2)2】和次氯酸钠、氢氧化钠溶液反应生成联氨、碳酸钠、另一种钠盐和水,写出其反应的化学方程式:                              

 

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净水丸能对饮用水进行快速的杀菌消毒,药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na(NCO)3,氯元素为+1价]先与水反应,生成次氯酸(HClO)起杀菌消毒作用;几分钟后,内层的亚硫酸钠(Na2SO3)溶出,可将水中的余氯(次氯酸)除去。

(1)优氯净中氮元素的化合价为       

(2)亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为                        

(3)亚硫酸钠溶液在空气中易变质,请写出检验亚硫酸钠溶液是否变质的方法           

 

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